题目内容
3．化学与社会发展最近，某环保组织发布的茶叶农药残留调查报告显示，某品牌茶叶中检测出农药灭多威（C5H10N2O2S）和硫丹（C9H6C16O3S）．这两种农药毒性高、存留期长．
对这两种农药残留的原因有如下两和观点：
观点一：存在于环境中的这两种农药，通过空气流动或向茶树喷水，附着在茶叶上造成农药残留．
观点二：土壤等环境中存在这两种农药，参与了茶树生长过程，因化学变化造成农药残留．
（1）从物质变化的角度，你认为哪种观点不科学？观点二不科学理由是如果农药参与茶树生长过程中的化学变化，就会生成新物质，在茶叶中就不可能残留这两种农药．
（2）下列有关“化学与社会发展”的说法，你的态度是（每小题只能选择一个选项）
①空气污染、水质恶化、食品污染等危害环境和人类健康的问题都是化学惹的祸C或B
A．赞同 B不完全赞同 C不赞同 D不知道
②化学能解决人类社会面临的与物质有关的所有问题C
A．赞同 B不完全赞同 C不赞同 D不知道
③总体上说，化学使我们的生活变得越来越美好A
A．赞同 B不完全赞同 C不赞同 D不知道
④只要经济效益高，即使某些物质对环境和人体健康有害也可随意使用C
A．赞同 B不完全赞同 C不赞同 D不知道．
分析 （1）根据农药的残留期长，也就是没有转化为其他新的物质来分析；
（2）根据化学对于社会发展的作用以及对人类生活、环境的影响来分析．
解答 解：（1）因为题干信息，这两种农药的残留期长，也就是不易发生化学反应生成新物质，故观点二不科学，故填：观点二不科学，如果农药参与茶树生长过程中的化学变化，就会生成新物质，在茶叶中就不可能残留这两种农药；
（2）①合理、正确利用化学为人类造福，但是不合理利用化学可能给人类带来危害，故填：C或B；
②化学并不能解决人类面临的与物质有关的所有问题，故填：C；
③化学科技的发展促进了人类生活水平的提高，故填：A；
④在利用化学创造经济效益的同时，不能以牺牲环境、人体健康为代价，故填：C．
点评 本题考查了化学与社会生活、人体健康、促进经济发展等方面所起的作用，难度不大．
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7．为了测定一份铁镁混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
（1）表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是115.7g；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是14.7%；
（3）混合粉末中铁的质量分数是70%．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 烧杯和烧杯内物质的总质量/g | 151.9 | 153.8 | 157.7 |
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是14.7%；
（3）混合粉末中铁的质量分数是70%．
8．如图是某化学反应的微观模拟示意图（
表示一种原子，
表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
表示一种原子，表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是（ ）| A． | 化学反应中原子可以再分 | |
| B． | 化学反应中分子可以分为原子 | |
| C． | 化学反应中元素种类、原子种类和数目都没有改变 | |
| D． | 分子间存在一定的间隙 |
5．
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸． | 有气泡产生 | 自己的猜 想正确 |
| 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液． | 溶液由无色 变为红色 | 自己的猜 想正确 |
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
12．铜与锌的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．兴趣小组同学为了测定某品牌黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧怀中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于表：
（1）上述表格中m的值为7.4g
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
| 次数 | 加入稀硫酸的质量（g） | 反应后剩余的固体的质量（g） |
| 1 | 20 | 8.7 |
| 2 | 20 | m |
| 3 | 20 | 6.1 |
| 4 | 20 | 6.0 |
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
15．
石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是4.4．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数？
（3）在图中画出石灰石与生成二氧化碳的关系图
（4）某同学计算碳酸钙的质量分数过程如下：
设15克石灰石中碳酸钙的质量为x
根据化学方程式列关系式为：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$ 求得：x=10g，碳酸钙的质量分数为10g/15g×100%=66.7%，你认为正确么？如正确本题可不答，如不正确，请说明理由15g石灰石样品没有完全反应．
石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数？
（3）在图中画出石灰石与生成二氧化碳的关系图
（4）某同学计算碳酸钙的质量分数过程如下：
设15克石灰石中碳酸钙的质量为x
根据化学方程式列关系式为：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$ 求得：x=10g，碳酸钙的质量分数为10g/15g×100%=66.7%，你认为正确么？如正确本题可不答，如不正确，请说明理由15g石灰石样品没有完全反应．
12．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
【分析数据得出结论】
（1）实验中均取用5gKClO3，目的是控制变量
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后化学性质和质量不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，请设计实验方案进行验证分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
（3）除以上因素外，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请再探究（探究一种因素即可）
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
| 实验编号 | 实验药品及用量 | 分解温度（℃） |
| A | 5gKClO3 | 580 |
| B | 5gKClO3、1gMnO2 | 350 |
| C | 5gKClO3、1gCuO | 370 |
（1）实验中均取用5gKClO3，目的是控制变量
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后化学性质和质量不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，请设计实验方案进行验证分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
（3）除以上因素外，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请再探究（探究一种因素即可）
| 提出猜想 | |
| 设计方案 | |
| 得出结论 |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  测量溶液的pH | C． |  取固体药品 | D． |  稀释浓硫酸 |