题目内容
为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量／g | 纯碱样品的质量／g | 烧杯和其中混合物的质量／g |
| 120 | 12 | 127．6 |
请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)
【答案】（1）6.4g （2）
【解析】（1）反应生成二氧化碳的质量为120g+12g-127.6g=4.4g
解：设：样品中Na2CO3的质量为X
（2）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
X 4.4g
 |
x＝10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝88.3%
答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
___ ___ _ 。
（3）根据右图回答：
分析，蜡烛熄灭的
原因是 ．将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
| 反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
| Cu—Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）
某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。
| 加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量 | 45 | 70 | 80.3 |
（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
。请计算：