题目内容
为了测定一份铁镁合金混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
（1）表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是 g；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是 ；
（3）混合粉末中铁的质量分数是 。
【答案】（1）157.7 （2）14.7% （3）96.25%
【解析】（1）由表格数据可知，每增加2g样品，烧杯内总质量增加1.9g，所以表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是153.8g+1.9g=157.7g；
（2）根据质量守恒定律，知反应后烧杯内溶液总质量减少了（100g+50g+8g）-157.7g==0.3g，这就是生成氢气的质量，因为氢气都是来自稀硫酸，所以设稀硫酸中溶质的质量为x，则
H2SO4～H2
98 2
x 0.3g
x==14.7g ，
所以所用硫酸溶液的溶质质量分数是
。
（3）设混合粉末中铁的质量为y，则混合粉末中镁的质量为8g-y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 
同理：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
8g-y 
所以+=0.3g
解之得 y=7.7g，混合粉末中铁的质量分数是
。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
| 反应前物质质量/g | 反应后物质质量/g | |
| Cu—Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液质量 |
| 4.0 | 10 | 11.26 |
⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65 Cu－63.5 H－1 O－16 S－32）
某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。
| 加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量 | 45 | 70 | 80.3 |
（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
。请计算：
①A中反应的化学方程式为___________________________________________________。
①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。