Question

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为       g；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为         g。

Answer 1

【答案】

⑴8g x（1—10%）= 7.2g（2分）；

⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O……………………………………（2分）

42                         36.5

0.8g      10g·X……………………………………………………（1分）

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X…………………………………………（1分）

                X=7.3%………………………………………………………（1分）

答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。………………………………………（1分）（设、答全对1分）

⑶ m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g（2分）

【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×溶剂的质量分数=8g x（1—10%）= 7.2g

（2）由图示当溶液的PH等于7时，表示酸碱恰好完全反应，此时消耗盐酸的质量为10g，消耗氢氧化钠的质量为08g根据化学方程式中的质量比，写出化学方程式带入已知量和未知量计算得出：⑵解：设该盐酸的溶质质量分数为X

      NaOH  +  HCl = NaCl  +  H₂O

43                         36.5

0.8g      10g·X

       

        40/36.5 = 0.8g/ 10g·X                X=7.3%

（3）不论是滴加多少盐酸，溶液里面钠元素的质量就是氢氧化钠里面钠元素的质量即：m（Na）= m（NaOH）x Na%

           = 0.8g x 23/40 x100%

              = 0.46g