Question

将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。

Answer 1

【答案】（1）解：设混合气体中甲烷的质量为X

     

      CH₄ + 2O₂        CO₂ + 2H₂O        -----------------------------------1分

      16                    36

      X                    5.4g            

          16/X = 36/5.4g                  ---------------------------------1分

             X=2.4g    -----------------------------------------------------------1分

     答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。

   （2） 12 ：7（1分）            12 ：3 ：4   （1分）

【解析】解：（1）设：燃烧产生5.4g水，生成二氧化碳的质量为x，需要甲烷的质量为y

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

16           44  36

Y            x   5.4g

  x=6.6g

  y=2.4g

（2）CO燃烧产生的CO₂质量为8.8g-6.6g=2.2g

设:一氧化碳的质量为z

2CO+O₂2CO₂

56           88

Z            2.2g

 z=1.4g

混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为2.4g：1.4g=12:7

混合气体中碳元素质量为2.4g×+1.4g×=1.8g+0.6g=2.4g；

氢元素质量为2.4g×=0.6g;

氧元素的质量为1.4g-0.6g=0.8g

所以混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4g:0.6g:0.8g=12:3:4。