盐类是重要的化工原料．(1)碳酸钠是生活中常见的一种盐.它是由Na+和CO${\;} {3}^{2-}$构成．(2)写出碳酸钠与下列物质之间反应的化学方程式．①与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,②与氢氧化钙反应:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,③与氯化钙反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．盐类是重要的化工原料．
（1）碳酸钠是生活中常见的一种盐，它是由Na⁺和CO${\;}_{3}^{2-}$（填粒子符号）构成．
（2）写出碳酸钠与下列物质之间反应的化学方程式．
①与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②与氢氧化钙反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
③与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
含有相同酸根阴离子的盐具有一些相同的性质．上述三个反应中，体现了相同反应本质的两个实验是②③（填编号）．
（3）利用碳酸钠除去氯化钠中少量氯化钙的实验中，不能（填“能”或“不能”）用碳酸钾代替碳酸钠．

分析（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成．
（2）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，据此进行分析解答．
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成；故答案为：Na⁺和CO${\;}_{3}^{2-}$．
（2）①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，上述三个反应中，体现了相同反应本质的两个反应是②③，反应实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙白色沉淀．
（3）利用碳酸钠除去氯化钠中少量氯化钙的实验中，不能利用碳酸钾代替碳酸钠，因为碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则．
答案：不能．

点评本题难度不大，掌握盐的化学性质、检验铵盐的方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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④把A放入70℃热水、B放入冰水、C放入37℃左右的温水中，约静置5分钟；
⑤注入1毫升新鲜的淀粉酶溶液一段时间；
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实验操作	实验现象	实验结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠（或氧化铁）	产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）	小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入锌（或石蕊溶液）	产生气泡（或溶液显红色）	小亮的观点正确

（3）请你和全组同学一起分析以下问题．
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子．
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子（或产生新粒子）．

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