Question

14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）镁燃烧生成氧化镁，加持镁条的仪器是坩埚钳，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；坩埚钳；  
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰混合生成水和氧气，设过氧化氢溶液的质量为100，故6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：$\frac{100g×6%×\frac{1×2}{34}+（100g-100g×6%）×\frac{1×2}{18}}{100g}$×100%≈10.8%，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；10.8%； 
（3）氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，生成的硫酸铵能作氮肥使用，故填：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；氮；
（4）一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比为1：1，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；1：1；
（5）硝酸铵受到撞击会迅速分解生成一氧化二氮气体和水，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1，故填：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O+2H₂O；+1．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．