根据如图中的实验装置.回答问题:(1)写出图中仪器①的名称:水槽．(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO 2}}{△}$2KCl+3O2↑.发生装置为A.用排水法收集实验结束时要注意先撤导管后熄灯．(3)现在小明想用锌粒和稀硫酸反应制取干燥的氢气.请从上图装置中选择合适的装置并组装题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．根据如图中的实验装置，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称：水槽．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，发生装置为A，用排水法收集实验结束时要注意先撤导管后熄灯（填写操作步骤）．
（3）现在小明想用锌粒和稀硫酸反应制取干燥的氢气，请从上图装置中选择合适的装置并组装，正确的连接顺序是BFD（填写装置序号），装置F中盛装的试剂是浓硫酸，气体从a端进入（填写a或b）．

分析（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，用排水法收集实验结束时要注意先撤导管后熄灯进行分析；
（3）根据用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析．

解答解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为A，用排水法收集实验结束时要注意先撤导管后熄灯；
（3）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以正确的连接顺序是BFD，装置F中盛装的试剂是浓硫酸，气体从a端进入．
故答案为：（1）水槽；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，A，先撤导管后熄灯；
（3）BFD，浓硫酸，a．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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19．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体，相应的化学方程式为2H₂+SiCl₄═Si+4HCl，该反应属于（　　）

复分解反应

20．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H₂C₂O₄•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据．已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量）．

Ⅰ．测量装置A、B的质量，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ．测量并
记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b；Ⅳ．甲乙两位同学分别利用装置A、
B所得数据计算该草酸晶体中结晶水的个数即x的数据．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收二氧化碳；该装置还存在的不足之处没有处理尾气．
（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
（3）甲同学依据装置A测量结果计算x为$\frac{5a-m}{m-a}$（用字母表示）．
（4）若甲同学将装置A、B交换位置，可以通过装置D的质量变化来准确测定草酸晶体中结晶水的个数．

17．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰都属于纯净物，又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．上述说法正确的是（　　）

4．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（填“符号”）．
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

Ⅰ．变化①中发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
Ⅱ．变化②中，铁钉主要与空气中的水和氧气发生反应．
Ⅲ．变化③中除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
Ⅳ．如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列几种实验方案中，可用来验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序的是①④⑤（填序号）．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
⑤将铝浸入硫酸铜溶液，将铜浸入硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．通过分析，判断：
①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式）．

14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．

1．在点燃条件下，4.4gC₃H₈与12.8gO₂恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为5.6；该反应的化学方程式为：C₃H₈+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+4H₂O+2CO．

对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，试纸A和B都是贴在内置试管外壁上的湿润的紫色石蕊试纸，由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
通过观察，可看到A、B两条试纸中那一个先变色？B．说明二氧化碳具有密度比空气大，能和水反应生成碳酸的性质．

如图中A、B、C、D分别表示初中常见不同类别的四种物质，A由两种元素组成，图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，（图中部分反应需在溶液中进行），请回答下列问题
（1）在图中标出B、D物质的化学式（或溶质的化学式）
（2）写出A与CaO反应的化学方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（3）写出D与C发生反应的实验现象溶液中产生白色沉淀．
（4）图中有些物质之间转化的“→”没有画出，请在图中补充完整．