十三五期间.烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态.综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题:(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同进行分离的方法．(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程.需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是NH3.CO2．(3)过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂．绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点．如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同进行分离的方法．
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是NH₃、CO₂（写化学式）．
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小．
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓或MgSO₄++Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓．
（5）浓海水中Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，需要的三种离子分别是OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-（写离子符号）．
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是带有一个单位电荷的离子．

分析（1）根据过滤的原理来分析；
（2）根据氨碱法制纯碱的原理来分析；
（3）根据氯化钠的溶解受温度的影响来分析；
（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据离子间能结合成沉淀来分析；
（6）根据过程②来分析．

解答解：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法．故填：颗粒大小；
（2）过程③是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；故填：NH₃、CO₂；
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
（4）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙；故填：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓或MgSO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+Mg（OH）₂↓；（5）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；故填：OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-；
（6）由图示中的过程②可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；故填：带有一个单位电荷的离子．

点评本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

练习册系列答案

金版教程作业与测评高中新课程学习系列答案

	A．	甲方案最简便可行		B．	乙方案最经济合理
	C．	丙方案最经济合理		D．	三种方案均能达到预期目的

15．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧．人体的胃液中含有F，可帮助消化．它们之间的相互关系如下图所示：（其中“-”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．

请回答：（1）物质B可以是O₂或CuO（具体写两种不同类别的物质）
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式（都写出一个即可）：①A和B的反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．②C和D的反应：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、大理石、稀硫酸及升降台、火柴、棉花等实验用品．请回答下列问题

（1）指出上述仪器序号③的名称集气瓶，这种仪器在化学实验中的一般用途是用于收集或储存少量气体；
（2）利用上述仪器和药品可制取某气体，用化学反应方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，制取该气体选择的仪器是②③⑦⑧⑨⑩（填仪器序号）；
（3）在实验室里若用上述药品、仪器、用品制取该气体，按图2补画出制取该气体的实验装置图；
（4）在刚做完确认实验装置不漏气的实验后，马上接下来必须完成的实验操作是拔开橡胶塞，在试管中装少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花．

19．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢气体，相应的化学方程式为2H₂+SiCl₄═Si+4HCl，该反应属于（　　）

9．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号，下同），其中操作错误的是①；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠3g；
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是C（填序号），读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD（填序号）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠．

16．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应．
探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl₂
猜想二：CaCl₂、HCl
猜想三：CaCl₂、HC1、Ca（OH）₂
你的猜想：CaCl₂、Ca（OH）₂
丙同学认为猜想三是错误的，理由是2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O（用化学方程式解释）．
【实验设计】

设计者	实验操作	实验现象	实验结论
丁同学	取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	猜想一正确
戊同学	取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液	锌粒逐渐溶解，有气泡产生	猜想二正确

【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀．
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质（填一点）．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	将冷蝶子放在蜡烛火焰的上方，可以得到炭黑
	B．	医疗上常采用煮沸的方法将硬水变成软水
	C．	用NH₄Cl和Ca（OH）₂ 同时施入农田，即解决了农田的肥料问题又中和了土壤的酸性
	D．	洗涤剂和汽油都能清洗油污，二者原理相同

14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．

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