题目内容

6．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是CaCl2和HCl（化学式）．
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
②你认为甲同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是碳酸钙，实验中可能观察到的现象是有气泡产生．
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．

分析 根据碳酸钙与盐酸反应盐酸可能剩余进行分析，然后根据酸的性质以及物质除杂的知识进行解答．

解答 解：【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢，故填：CaCl2和HCl．
【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想，故填：不能；酚酞在酸性溶液中也是无色的．
③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：碳酸钙；有气体产生；
【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl2溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，故填：碳酸钙．
②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀，故填：腐蚀下水道．

点评 本题考查的是反应后废液成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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16．某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应．
探宄Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HC1、Ca（OH）2 
你的猜想：CaCl2、Ca（OH）2
丙同学认为猜想三是错误的，理由是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（用化学方程式解释）．
【实验设计】
设计者实验操作实验现象实验结论
丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确
戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液锌粒逐渐溶解，有气泡产生猜想二正确
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，戊同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀．
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质（填一点）．
17．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰都属于纯净物，又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．上述说法正确的是（　　）
A．①②④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④
14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O+2H2O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．
1．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8gO2恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，则a的值为5.6；该反应的化学方程式为：C3H8+4O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+4H2O+2CO．
11．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B
→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制备
物质NaHCO3NH4Cl
溶解度/g（20℃）9.637.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．
1．对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，试纸A和B都是贴在内置试管外壁上的湿润的紫色石蕊试纸，由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
通过观察，可看到A、B两条试纸中那一个先变色？B．说明二氧化碳具有密度比空气大，能和水反应生成碳酸的性质．
18．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．向盐酸中加入水B．
10mL5%的H2O2
溶液分解
C．将饱和石灰水升温D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
19．如图是一瓶铝盐溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶液中大量存在的阴离子的符号Cl-．
（2）在溶质的化学式上标出铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$Cl3．
（3）写出该铝盐与氢氧化钾反应的化学方程式3KOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3KCl．

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