题目内容

6．如图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象，请回答相关问题．
（1）多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，关闭M后，呈现如图所示的现象的原因是生成的二氧化碳使右侧管内的压强增大，液体与固体分离．
（2）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，若使白磷燃烧，下一步的操作是打开止水夹M，经M处向U型管内白磷处不断通入氧气．

分析 （1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点．

解答 解：（1）U型管内碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
一段时间后，关闭M后，呈现如图所示的现象的原因是生成的二氧化碳使右侧管内的压强增大，液体与固体分离．
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成的二氧化碳使右侧管内的压强增大，液体与固体分离．
（2）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，若使白磷燃烧，下一步的操作是打开止水夹M，经M处向U型管内白磷处不断通入氧气．
故填：白磷没与氧气接触；打开止水夹M，经M处向U型管内白磷处不断通入氧气．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．下列说法正确的是（　　）
A．将冷蝶子放在蜡烛火焰的上方，可以得到炭黑
B．医疗上常采用煮沸的方法将硬水变成软水
C．用NH4Cl和Ca（OH）2 同时施入农田，即解决了农田的肥料问题又中和了土壤的酸性
D．洗涤剂和汽油都能清洗油污，二者原理相同
14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O+2H2O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．
11．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B
→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制备
物质NaHCO3NH4Cl
溶解度/g（20℃）9.637.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．
1．对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，试纸A和B都是贴在内置试管外壁上的湿润的紫色石蕊试纸，由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，该反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
通过观察，可看到A、B两条试纸中那一个先变色？B．说明二氧化碳具有密度比空气大，能和水反应生成碳酸的性质．
11．（1）草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸滴在草木灰上，迅速产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变变色浑浊，根据此实验现象，推断草木灰的主要成分可能是B（填序号）．
A、Na2CO3   B、K2CO3   C、KNO3   D、KOH
（2）取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤，再取少量滤液，向其中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，说明草木灰是一种碱性（酸性/碱性/中性）肥料，由此可知：它不能（能/不能）与铵态氮肥混合使用．
（3）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制得氢氧化钾，生产流程如图所示：

请用化学方程式表示过程④中发生的化学反应：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．在上述①-④生产过程中，没有涉及到的化学基本反应类型是置换反应．（填“化合”“置换”“分解”“复分解”中之一）．
18．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．向盐酸中加入水B．
10mL5%的H2O2
溶液分解
C．将饱和石灰水升温D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
15．为测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（计算结果均保留1位小数）
（1）硝酸银溶液的溶质质量为；
（2）计恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．
16．山西老陈醋
       山西老陈醋选用优质高粱、大麦、豌豆等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世．山西老陈醋含有丰富的氨基酸、有机酸、糖类、维生素和盐等．以老陈醋为基质的保健醏有软化血管、降低甘油三酯等独特功效w
        山西老陈醋pH值为3.6-3.9．陈醋中具有酸味的物质是醋酸，学名乙酸，化学式为CH3COOH，纯净的乙酸，又名冰醋酸，凝固点为16.6℃，凝固后为无色晶体，既能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂．稀释后对金属有强烈腐蚀性．在氧气充足的情况下，醋杆菌属细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸．由这些细菌发酵反应的化学方程式为：C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O
        吃饺子蘸醋或食用含醋较多的菜肴后应及时漱口以保护牙齿；作菜时，最好在菜肴临出锅前加少量的醋；醋用于烹到带骨的原料，如排骨、鱼类等，可使骨刺软化，促进骨中的矿物质如钙、磷溶出，增加营养成分．
（1）由乙酸的化学式获取的一条信息是乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）人能闻到老陈醋清香醋味的微观原因是醋酸分子在不断地运动．
（3）下列说法正确的是ACD
A．适量食用老陈醋有益于身体健康
B．老陈醋可以盛放在铝制容器中
C．醋酸杆菌能使乙醇与氧气反应生成醋酸
D．醋酸对牙齿有腐蚀作用
E．醋酸能溶干水，不溶于有机溶剂
F．冰醋酸就是冰，主要成分为水．

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