题目内容

19．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
A．0.30gB．0.20gC．0.15gD．0.45g

分析 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．

解答 解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素的质量=7.2g×$\frac{1}{48}$=0.15g，即反应中产生的氢气质量为0.15g；
故选C．

点评 本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根．

练习册系列答案
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9．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④（填序号，下同），其中操作错误的是①；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠3g；
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是C（填序号），读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平
A.10mL B.25mL  C.50mL  D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是AD（填序号）
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出  D．溶解时烧杯内壁有水珠．
10．能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题．
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
（2）天然气是常见的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
7．2017年3月，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效．
（1）为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是减少空气污染，净化空气（任选一项回答）
（2）空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例CO（用化学式表示）
（3）你认为改善空气质量的措施正确的是abc
a推广使用新能源
b加强企业排污管理
c雾霾多发天气，实行私家车限号出行．
14．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，点燃镁条时使用的夹持仪器是坩埚钳
（2）实猃室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为10.8%．（计算结果精确到0.1%）
（3）氨水与硫酸反应2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，生成的盐可用作氮肥（填写化肥种类）．
（4）一氧化碳在高温下与氧化铁反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反应前后气体的化学计量数之比为1：1．
（5）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O+2H2O，一氧化二氮中氮元素的化合价为+1．
4．“燃烧”是一种常见的生活现象．燃烧为我们的生活带来许多便利． 

（1）用一根划着的火柴能点燃一支蜡烛，却点不着一块煤，其原因是火柴燃烧放出热量，使温度达到蜡烛的着火点，没有达到煤的着火点．
（2）图1中蜡烛火焰会熄灭，其原因是稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，使蜡烛不能与氧气（或空气）接触．
（3）氢气是一种清洁的高能燃料，氢气在空气中燃烧的化 学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．图2为氢气燃烧的微观过程示意图，其步骤Ⅰ的微观过程为氧气分子分解为氧原子，氢气分子分解为氢原子，步骤Ⅱ的微观过程为氢原子与氧原子结合成水分子．
11．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．应选择的气体收集装置为C（选填装置对应的字母）．
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为B
→F（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．NaHCO3制备
物质NaHCO3NH4Cl
溶解度/g（20℃）9.637.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥．
11．（1）草木灰的主要成分是一种含钾化合物，把盐酸滴在草木灰上，迅速产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变变色浑浊，根据此实验现象，推断草木灰的主要成分可能是B（填序号）．
A、Na2CO3   B、K2CO3   C、KNO3   D、KOH
（2）取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤，再取少量滤液，向其中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，说明草木灰是一种碱性（酸性/碱性/中性）肥料，由此可知：它不能（能/不能）与铵态氮肥混合使用．
（3）我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用，即可制得氢氧化钾，生产流程如图所示：

请用化学方程式表示过程④中发生的化学反应：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．在上述①-④生产过程中，没有涉及到的化学基本反应类型是置换反应．（填“化合”“置换”“分解”“复分解”中之一）．
12．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）．

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球．
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉未（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1称量黑色粉末质量/gm1m2
2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引
3取黑色粉未，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象
4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4．他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据．
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应影响，且均体现出CO的还原性（填写化学性质）．

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