题目内容
5．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
同学甲：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
同学乙：取少量反应后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，发现产生白色沉淀，说明硫酸过量．
你认为同学乙的方法不正确，理由是即使硫酸不过量，硫酸钠和氯化钡反应也生成硫酸钡．
（2）请再设计一种不同的实验方案验证硫酸过量：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，加入 锌粒． | 有气泡产生 | 证明硫酸过量 |
探究2：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有 氢氧化钠 |
小妮设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入无色的酚酞， | 生成白色沉淀，无色酚酞变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
分析 根据硫酸钠和氯化钡反应也生成硫酸钡解答；
（2）验证：根据硫酸显酸性，会与金属、金属氧化物、盐等发生反应进行分析，
根据（2）中的反应物、生成物结合反应原理书写方程式，
探究2：根据甲同学的叙述和复分解反应的原理进行分析，
丙同学：根据只要溶液显碱性就会使酚酞变红进行分析，
我认为：根据甲乙实验的中需要考虑的因素进行分析．
解答 解：
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，即使硫酸不过量，硫酸钠和氯化钡反应也生成硫酸钡，故乙同学的方法不正确；
（2）硫酸具有酸性，可以和活泼金属、盐、金属氧化物等物质反应，
| 内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，加入 锌粒． | 有气泡产生 | 证明硫酸过量 |
探究2：小欢同学：只要是碱性的溶液就是使无色酚酞变成红色，反应后的溶液中除了氢氧化钠外，也可能有碳酸钠，都显碱性，故答案为：碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色，
小妮：加入试剂屏蔽碳酸钠，排除碳酸钠的干扰，将碳酸钠转化为沉淀就行了，
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入无色的酚酞， | 生成白色沉淀，无色酚酞变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（2）
| 内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，加入 锌粒． | 有气泡产生 | 证明硫酸过量 |
探究2：碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入无色的酚酞， | 生成白色沉淀，无色酚酞变红 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
点评 此类题的起点较高，落点低，阅读量大，实际的解答不难，主要从心理上考查学生的临场能力．
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| A． | Mg | B． | Zn | C． | Ag | D． | Cu |
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| $\stackrel{+1}{H}$ | $\stackrel{+1}{Na}$ | $\stackrel{+2}{Ca}$ | $\stackrel{+2}{Mg}$ | $\stackrel{+2}{Fe}$ | $\stackrel{+3}{Fe}$ | |
| $\stackrel{-1}{Cl}$ | ||||||
| $\stackrel{-2}{O}$ | ||||||
| $\stackrel{-1}{N{O}_{3}}$ | ||||||
| $\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$ |