题目内容

13．（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体．若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀．请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 （1）由题意，已知含-1价氢元素的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O=NaOH+H2↑ ），写出CaH2与水发生反应的化学方程式即可．
（2）金属钠和盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后看氢氧化钠和盐之间是否会发生复分解反应．

解答 解：已知含-1价氢元素的化合物与水反应生成碱和氢气（如NaH+H2O=NaOH+H2↑ ），CaH2与水发生生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）金属钠和硫酸铜溶液的反应先是和里面的水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠和硫酸铜之间的复分解反应，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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13．用化学符号或名称表示
（1）硫酸根离子SO42-（2）碳酸钙CaCO3
（3）氢氧化亚铁Fe（OH）2（4）氧化钡中钡元素显正二价$\stackrel{+2}{Ba}$O．
14．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）工业上用磁铁矿石（含Fe3O4）冶炼铁．
（2）甲醇CH3OH具有可燃性，其充分燃烧产物与乙醇相同，写出甲醇在空气里充分燃烧的化学方程式．
（3）干粉灭火剂中的干粉（主要成分是NaHCO3）受热时分解可生成碳酸钠，水和一种气体．
1．下列对实验结果的分析中，错误的是（　　）
A．做铁丝燃烧实验时，导致失败的可能原因是氧气的浓度太低
B．加热高锰酸钾制取氧气时试管破裂，可能是没有预热
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数
8．实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
18．化学方程式读法，以2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O为例
宏观：氢气和氧气在点燃 条件下生成了水
微观：每2个氢分子和1个氧分子结合生成了2个水分子
质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水．
5．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
同学甲：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
同学乙：取少量反应后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，发现产生白色沉淀，说明硫酸过量．
你认为同学乙的方法不正确，理由是即使硫酸不过量，硫酸钠和氯化钡反应也生成硫酸钡．
（2）请再设计一种不同的实验方案验证硫酸过量：
实验内容实验现象解释与结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入
锌粒．		有气泡产生证明硫酸过量
写出（2）出中涉及的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
探究2：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有
氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红色．
小妮设计了另一个实验：
实验步骤实验现象实验结论
取少量样品于试管中，加入氯化钡溶液，过滤，在滤液中滴入无色的酚酞，生成白色沉淀，无色酚酞变红无色溶液中确实含有氢氧化钠
2．水可以使燃烧的固体物质火焰熄灭的原理（　　）
A．降低可燃物的着火点B．降低温度
C．隔绝空气D．降低温度和隔绝空气
3．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．b中应加入石灰石或大理石．要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止或节约药品（答出一点即可）．

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