Question

11．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl₂、HCl；
猜想二：溶质CaCl₂、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl₂．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．

实验操作	实验现象	实验结论
用广泛pH试纸检测步骤三B试管中溶液的pH	pH=5，则溶液呈酸性	猜想一正确

用试纸测溶液的PH操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O（用方程表示）．

Answer 1

分析 （1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色；
（3）【猜想】根据反应的情况分析；【小组讨论】相互反应的物质不能共存；【实验探究】pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，pH等于7的溶液呈中性，据此解答．
（4）根据已有的知识进行分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．

解答 解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色；说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）【猜想】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应后溶液澄清并无色，说明盐酸过量或恰好反应，除指示剂外，溶质的成分还有CaCl₂、HCl或只有CaCl₂；
【小组讨论】相互反应的物质不能共存，Ca（OH）与HCl会发生反应，所以Ca（OH）与HCl不能共存；
【实验探究】根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．pH=5，则溶液呈酸性；
（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）步骤二中的A试管变红色
（3）只有CaCl₂；二；酸；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O

点评 本题要求学生牢固掌握有关酸碱的知识，才能正确解答．同时检查学生从实验中获取信息的能力．注意固体氢氧化钙露置空气与二氧化碳反应生成CaCO₃不加“↓”．