题目内容
2．在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是（ ）| A． | H+ Na+ Cl- SO42- | B． | Cu2+ NO3- Cl- H+ | ||
| C． | K+ H+ Cl- OH- | D． | Mg2+ SO42- OH- K+ |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．
解答 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
D、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
故选A．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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13．下列有关物质的鉴别不能实现的是（ ）
| A． | 用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖 | |
| B． | 用肥皂水区分硬水和软水 | |
| C． | 用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线 |
实验室可用加热氯化铵固体和消石灰固体的混合物来制取氨气．
7．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
| A． | CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 | B． | MgSO4 （CuSO4）：加入适量的氢氧化镁 | ||
| C． | KNO3溶液（NaCl）：降温结晶 | D． | 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 |
14．下列图示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  量取液体 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  检查装置的气密性 | D． |  称量氢氧化钠 |
11．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
用试纸测溶液的PH操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用广泛pH试纸检测步骤三B试管中溶液的pH | pH=5，则溶液呈酸性 | 猜想一正确 |
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．
