题目内容
1．联合国环境规划署将每年的6月5日设定为世界环境日，今年的主题尤为有力，每一个人都有必要花点时间思考我们的生活方式以及这一状态对地球的影响．你认为下列做法不应提倡的是（ ）| A． | 禁止焚烧垃圾 | B． | 公共场所禁止吸烟 | ||
| C． | 选择大排量的SUV汽车 | D． | 选择使用可降解的一次性饭盒 |
分析 A、禁止焚烧垃圾可减少空气污染；
B、公共场所禁止吸烟可减少有害气体的排放；
C、选择大排量的SUV汽车，会加重空气污染；
D、选择使用可降解的一次性饭盒可减少白色污染．
解答 解：A、禁止焚烧垃圾可减少空气污染，保护环境，应该提倡；
B、公共场所禁止吸烟可减少有害气体的排放，利用环境保护，应该提倡；
C、选择大排量的SUV汽车，会加重空气污染，不利用环境保护，不应该提倡；
D、选择使用可降解的一次性饭盒可减少白色污染，利用环境保护，应该提倡．
故选C．
点评 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．
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7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH | B． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | 3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O | D． | Cu+FeCl2=Fe+CuCl2 |
16．常温下，下列有关溶液酸碱性和pH的关系的说法正确的是（ ）
| A． | 酸性溶液的pH小于7 | |
| B． | pH大于7的溶液一定是碱溶液 | |
| C． | 能使酚酞变红色的溶液的pH小于7 | |
| D． | 向烧碱溶液中滴加盐酸至过量，最终溶液的pH大于7 |
6．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂．人呼出气体的主要成份有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气．为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1所示模拟实验．
【猜想与假设】
（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠
【实验与验证】
（2）明明通过以下实验探究来验证他的猜想：
实验①：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
实验②：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，加水溶解，配成溶液，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，证明猜想（Ⅱ）不成立．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏大，但结论正确
C．方法不正确，结果偏小，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
实验③：继续探究，请将明明的探究过程填写完整．
于是明明得出结论：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．该样品中含氢氧化钠的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【反思与评价】
（3）明明认为碳酸钠一定是Na2O2与呼出气体中的二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；他认为也可在上述实验装置中的A、B之间增加一个装有浓硫酸的干燥装置，重复实验①即可证明自己的判断．
【拓展与延伸】
（4）明明另取少量反应后干燥管中的固体样品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示．
①开始滴加盐酸时没有产生气体的原因是盐酸与氢氧化钠发生了反应．
②计算该样品中碳酸钠的质量；
③若A为10克，B为20克，则所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
【猜想与假设】
（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠
【实验与验证】
（2）明明通过以下实验探究来验证他的猜想：
实验①：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
实验②：取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，加水溶解，配成溶液，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，证明猜想（Ⅱ）不成立．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是C．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏大，但结论正确
C．方法不正确，结果偏小，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
实验③：继续探究，请将明明的探究过程填写完整．
| 实验操作 | 现象或测定结果 | 结论 |
| 步骤1：取少量反应后干燥管中的固体样品溶于水配成溶液，滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 该样品中有碳酸钠 |
| 步骤2：用PH试纸测定步骤1所得滤液的酸碱度． | pH＞7 | 该样品中含有氢氧化钠 |
【反思与评价】
（3）明明认为碳酸钠一定是Na2O2与呼出气体中的二氧化碳反应生成的，因为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；他认为也可在上述实验装置中的A、B之间增加一个装有浓硫酸的干燥装置，重复实验①即可证明自己的判断．
【拓展与延伸】
（4）明明另取少量反应后干燥管中的固体样品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示．
①开始滴加盐酸时没有产生气体的原因是盐酸与氢氧化钠发生了反应．
②计算该样品中碳酸钠的质量；
③若A为10克，B为20克，则所用稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
13．下列有关物质的鉴别不能实现的是（ ）
| A． | 用观察颜色的方法区别淀粉和葡萄糖 | |
| B． | 用肥皂水区分硬水和软水 | |
| C． | 用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | |
| D． | 用灼烧闻气味的方法区分棉线和羊毛线 |
11．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
用试纸测溶液的PH操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用广泛pH试纸检测步骤三B试管中溶液的pH | pH=5，则溶液呈酸性 | 猜想一正确 |
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．