题目内容
1．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）| A． | 浓硝酸应密封保存在阴冷处 | B． | X的化学式为NO | ||
| C． | 反应前后氢元素化合价不变 | D． | 该反应为分解反应 |
分析 A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解；
B、）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以4，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．据此写出化学式即可；
C、根据氢元素的化合价分析；
D、该反应为分解反应．
解答 解：A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解，应密封保存在阴冷处，故正确；
B、根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的H元素的原子个数为（4-2×2）÷4=0，O元素的原子个数为（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子个数为：4÷4=1，故X的化学式为：NO2；故错误；
C、反应前后氢元素化合价不变，故正确；
D、该反应为“一变多”，为分解反应，故正确．
故选B．
点评 本题主要考查学生对硝酸的性质的认识，以及根据化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
练习册系列答案
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11．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
用试纸测溶液的PH操作是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．
（1）写出步骤三试管B中发生的化学反应方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中的A试管变红色；
（3）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并无色．
【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；
猜想二：溶质CaCl2、Ca（OH）、HCl；
猜想三：溶质为：只有CaCl2．
【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用广泛pH试纸检测步骤三B试管中溶液的pH | pH=5，则溶液呈酸性 | 猜想一正确 |
（4）固体氢氧化钙露置空气中一段时间会变质的，原因是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O（用方程表示）．
9．下来变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 汽车爆胎 | C． | 蔬菜榨汁 | D． | 玻璃破碎 |
16．
如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（ ）
如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 正极和负极产生的气体质量比为1：2 | |
| B． | 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 | |
| D． | 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子 |
10．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有Zn，可能有Ag | |
| B． | 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn | |
| C． | 滤液中只有Zn（NO3）2 | |
| D． | 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 |
3．下列化学家与其做出贡献的叙述对应一致的是（ ）
| A． |  法国-拉瓦锡发现质量守恒定律 | |
| B． |  中国-侯德榜发明联合制烧碱法 | |
| C． |  中国--张青莲发现原子的结构 | |
| D． |  俄国--门捷列夫解释水不是一种元素组成的 |