题目内容
4．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法不正确的是（ ）| 选项 | 物 质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙粉末，过滤 |
| B | 二氧化碳 | 氧气 | 通过灼热的铜网 |
| C | CuO固体 | Fe3O4 | 用磁铁吸引 |
| D | NaCl溶液 | CaCl2 | 加入过量碳酸钠溶液，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe3O4能被磁铁吸引，CuO固体不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaCl2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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15．下列关于资源、能源、环境等问题叙述错误的是（ ）
| A． | 地球上的水资源非常丰富，但是可供利用的淡水资源是很有限的 | |
| B． | 石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，此过程石油发生了分解反应 | |
| C． | pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等污染物有关 | |
| D． | 使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源 |
12．蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要量很少、作用却非常重要的（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 糖类 | C． | 维生素 | D． | 油脂 |
19．不法商贩为增加奶粉中的含氮量，添加三聚氰胺，该物质是纯白色晶体，一般情况下较稳定，但在高温下可能分解出剧毒的氰化物．长期摄入三聚氰胺会造成肾部等多组织中有结石，三聚氰胺分子式为C3N6H6．下列关于它的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比为3：6：6 | |
| B． | 该物质是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子构成 | |
| C． | 该物质的相对分子质量为126g | |
| D． | 该物质中含氮量约为66.7% |
9．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为不超过64℃；
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是20℃～30℃．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是20℃～30℃．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
13．食品营养与安全关系到每个人的身体健康．
（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，下表是豆浆中部分成分的平均含量．
豆浆的成分中能作为机体生长、修补受损组织的原料的是蛋白质，人体缺少表中的铁元素会引起贫血．
（2）霉变的花生中含有黄曲霉毒素（化学式C17H12O6），食用后可导致癌症，黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素的质量比是17：1：8．
（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，下表是豆浆中部分成分的平均含量．
| 成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素 |
| 平混含量（%） | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
（2）霉变的花生中含有黄曲霉毒素（化学式C17H12O6），食用后可导致癌症，黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素的质量比是17：1：8．
14．下图所示实验中不能达到实验目的是（ ）
| A． |  区分软硬水 | B． |  检验CO2是否收集满 | ||
| C． |  除去铁钉上的铁锈 | D． |  验证NaCl溶液中是否混有盐酸 |