Question

14．现有某大理石样品25.0g（样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），将其投入装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，过滤．将滤渣洗涤，干燥后称量，其质量为5.0g．求反应产生二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 根据碳酸钙能与盐酸反应，样品中除去滤渣即是反应的碳酸钙质量，以此为突破口对相关的量进行计算即可．

解答 解：根据表中的数据可知25.0g样品中含有的碳酸钙质量是：25.0g-5.0g=20.0g，
设可产生二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
20.0g                                  x
$\frac{100}{20.0g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
故答案为：反应产生二氧化碳的质量为8.8g．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握化学方程式中带入的物质的质量是纯净物，所以就需要掌握好混合物与纯净物之间的相互转化关系．