题目内容

16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是20℃～30℃．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

分析 （1）I、根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度进行分析；
II、根据该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大进行分析；
III、根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析；
Ⅳ、根据硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；
（2）根据20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，两次析出的晶体质量不相同；溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量进行分析．

解答 解：（1）I、通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g；
II、60℃时，KNO3的溶解度为110g，所以60℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为：$\frac{110g}{110g+100g}$×100%；
Ⅲ、从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3；
Ⅳ、硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故选：B；
（2）I、20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出5g晶体，共析出6g+5g=11g晶体，所以n的数值是11；
II、上述实验，是蒸发水分析出晶体，过程中温度不变，无法确定甲的溶解度随温度变化的趋势，故选：C．
故答案为：（1）36；
II、$\frac{110g}{110g+100g}$×100%；
Ⅲ、降温结晶；
Ⅳ、：B；
（2）I、不饱和，11；
II、C．

点评 本题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．

练习册系列答案
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6．下列过程中一定发生了化学变化的是（　　）
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C．颜色发生变化D．分子种类改变
7．下列常见肥料中，属于复合肥料的是（　　）
A．尿素CO（NH2）2B．硝酸钾KNO3
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4．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法不正确的是（　　）
选项物 质所含杂质除杂质的方法
ACaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙粉末，过滤
B二氧化碳氧气通过灼热的铜网
CCuO固体Fe3O4用磁铁吸引
DNaCl溶液CaCl2加入过量碳酸钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．为了减少药物对胃的刺激作用，使药物在小肠里能被人体充分吸收，需要药物常需要包一层胶囊外壳．
（1）向某胶囊外壳上滴加少量碘酒，发现变蓝色．说明该胶囊外壳中含有．
（2）用含重金属铬的皮明胶制成的胶囊外壳，会危害人体健康，使人中毒．重金属铬使人中毒的主要原理是．
（3）卡拉胶是食用明胶之一，其化学式为（C12H18O9）n．卡拉胶在中性和碱性溶液中也很稳定，即使加热也不会水解，但在酸性溶液中（尤其是pH≤4.3）卡拉胶易发生酸水解，凝胶强度和黏度下降．
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②把卡拉胶与下列溶液混合，其凝胶强度和黏度最低的是
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③卡拉胶也可用做冰激凌的食品添加剂，它的安全食品级别用量为0.1%～0.3%．若生产一个60g的冰激凌，则卡拉胶的用量不能超过mg．
1．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究．
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A．消石灰　　B．生石灰　　C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；
猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．
实验目的实验步骤实验现象实验结论
实验一：
验证有无CaCO3		产生气泡猜想一
不成立
实验二：
验证有无CaO		无明显放热现象猜想三
成立
【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+H2O═Ca（OH）2
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：铝制品表面的氧化膜．
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙．
8．A～I和甲、乙是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化如图所示（有的反应条件和反应物未给出）．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是液体．C是植物光合作用的一种产物，H为一种气体，I是红色固体，③是实验室制取E的反应．

请回答下列问题：
（1）写出C的化学式：O2．
（2）写出一个符合条件的②的化学反应方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（其他合理即可），③是基本反应类型是复分解反应．
（3）反应⑤在生产中的实际应用是冶炼金属．
5．化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动． 
【做出猜想】
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种．
【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：
物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6
水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性
【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是室温时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数小于15%．
【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究．
实验操作测定结果或现象得出结论
取少量待测液于试管中，测溶液的pHpH＞7溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到产生气泡溶质是碳酸钠
【反思交流】
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
【进一步探究】
      为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为红色，因此确认第二种情况成立．
【总结提高】
       倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞．
6．洗衣机给我们的生活带来很多方便．请回答下列问题：
（1）洗衣机插头应用三脚插头〔选填“二脚插头”或“三脚插头”）；
（2）如果所用自来水为硬水，则洗出的衣服比用软水洗出的衣服硬，生活中将硬水软化的方法是加热煮沸．

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