题目内容

5．下列不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干B．蜡烛燃烧越来越短
C．铁丝燃烧后产物质量增加D．高锰酸钾受热后质量减小

分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

解答 解：A、潮湿的衣服在阳光下晒干，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不能用质量守恒定律解释；
B、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，故能用质量守恒定律来解释；
C、铁丝燃烧时生成四氧化三铁，固体物质的质量会增加，属于化学变化，故能用质量守恒定律解释；
D、高锰酸钾受热发生的是化学变化，故能用质量守恒定律解释．
故选A．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

练习册系列答案
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15．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）从图中不能获取的信息是B（填序号）．

A．构成物质的粒子之间有间隔    B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快    D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F-形成化合物的化学式为MgF2．
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O．如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀．请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓．

（4）如图所示是某反应中粒子的变化示意图：

①写出该反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
②反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快．
16．如图中的物质分别代表初中化学中常见的物质．已知B、C、D、E为气体，G是大理石的主要成分．它们转化关系如下：

（1）写出下列物质的化学式：AH2O  FCa（OH）2
（2）写出E→G的化学方程式：CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O；
（3）D在工业上常用于金属的冶炼，这是因为它具有还原性，请写出D与氧化铜反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
13．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）各中原子个数比3：5：1：1；
（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量71；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中各元素的质量比36：5：16：14；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数7.0%．
20．实验室常用的蒸馏水不是（　　）
A．化合物B．纯净物C．混合物D．氧化物
10．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．ABC4B．A3BC2C．A4BC3D．A2BC3
17．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：
①煮沸可以降低井水的硬度；
②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；
③二氧化碳气体可直接用作制冷剂；
④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
⑤经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用；
⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是（　　）
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤D．①④⑥
14．珍爱生命远离毒品，毒品海洛因的化学式是C21H23NO5，它是由4种元素组成的，每个分子中有50个原子．
15．将100℃时的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，没有发生变化的是（　　）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数

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