中考复习阶段.小荷同学梳理了以下知识:①煮沸可以降低井水的硬度,②某粒子的结构示意图为.该粒子一定是氖原子,③二氧化碳气体可直接用作制冷剂,④自制简易净水器中的活性炭能吸附.过滤水中的杂质,⑤经过沉淀.过滤并加活性炭吸附后得到的水.可以直接饮用,⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是( )A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤D．①④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：
①煮沸可以降低井水的硬度；
②某粒子的结构示意图为，

该粒子一定是氖原子；
③二氧化碳气体可直接用作制冷剂；
④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
⑤经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用；
⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是（　　）

A．

①②④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①④⑤

D．

①④⑥

分析 ①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度分析．
②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析．
③根据二氧化碳的固体干冰易升华吸热进行解答．
④运用自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质分析．
⑤沉淀、过滤并加活性炭吸附，不会降低水的硬度．
⑥根据海水淡化的作用考虑．

解答解：①煮沸可溶性的钙盐和镁盐会的析出，可以降低井水的硬度，故说法正确．
②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故说法错误．
③二氧化碳的固体干冰易升华吸热，用作制冷剂，而不是二氧化碳气体，故说法错误；
④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，故说法正确．
⑤沉淀、过滤并加活性炭吸附，不会降低水的硬度，不会变成软水，所以不能直接饮用，故说法错误．
⑥海水淡化能给人类提供淡水，可解决淡水紧缺问题，故说法正确；
故答案选D．

点评特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子．

练习册系列答案

相关题目

7．下列物质中氧元素质量分数最高的是（　　）

Al₂O₃

8．

水是生命之源．
（1）将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附、过滤水中的杂质，净化后得到的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）电解水实验如图2所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．下列关于电解水的说法中不正确的是D（填序号）．
A．水分子发生了改变               B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水是由氢元素和氧元素组成       D．水分子是化学变化中最小的微粒
（4）北京极度缺水，应提倡节约用水．下列节水措施合理的是abd（填序号）．
a．用淘米水浇花                b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．将生活污水、工业废水直接排入河流           d．使用节水龙头
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K₂O+3O₂↑，则a、R分别是B（填序号）．
A.4、FeO        B.2、Fe₂O₃       C.3、Fe₂O₃       D.1、Fe₃O₄．

5．下列不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	潮湿的衣服在阳光下晒干		B．	蜡烛燃烧越来越短
	C．	铁丝燃烧后产物质量增加		D．	高锰酸钾受热后质量减小

12．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色的火焰．反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．生成的气体与三氧化硫具有相同的组成元素，它们具有相同的分子数时氧原子的个数比2：3；具有相同的质量时氧元素质量比5：6．

2．由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）

	A．	在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
	B．	①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子
	C．	③为相对稳定结构，一般不易得失电子
	D．	上述粒子在发生化学反应时，质子数、电子数均发生改变

9．已知某物质的化学式为RNO₃，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量和元素符号是（　　）

6．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：
①2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，试推断X的化学式为Na₂SiO₃．

7．以下是一些制取气体的实验，请你一起参与探究．
Ⅰ．某探究小组在实验室用下图所示装置制取气体

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室还可用二氧化锰与双氧水制取氧气，如需随时控制反应速率并节约药品，选择的气体发生装置是C（填编号）；．若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是E（填编号）．
（3）若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从b（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放在a处，熄灭则满．
Ⅱ．为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据．（其他影响实验的因素均相同）

编号	过氧化氢溶液质量/g	催化剂质量/g	待测数据
实验1	50.0	MnO₂ 0.2
实验2	50.0	CuO x

（1）表中x 的数值应是0.2．
（2）表中的待测数据指B D（填字母序号）．
A．氧气的质量 B．单位时间内产生氧气的质量
C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积
（3）实验1充分反应后，固液混合物的质量为48.4g，计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）

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