题目内容
10．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）| A． | ABC4 | B． | A3BC2 | C． | A4BC3 | D． | A2BC3 |
分析 在化合物中正负化合价代数和为零，将三种元素的化合价代入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确．
解答 解：A．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则化合物ABC4中各元素的化合价代数和为（+1）+（+4）+（-2）×4=-3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误．
B．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则化合物A3BC2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+4）+（-2）×2=+3≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误．
C．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则化合物A4BC3中各元素的化合价代数和为（+1）×4+（+4）+（-2）×3=+2≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式没有可能，故选项错误．
D．A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，则化合物A2BC3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+4）+（-2）×3×2=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故选项正确．
故选D．
点评 本题难度不大，根据化合物中各元素化合价代数和为0，利用化合物中各元素的化合价，可判断所书写的化学式是否正确．
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20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
| （2）将上述反应后的混合液过滤， 取滤液加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2.0g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检验装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是二氧化碳气体部分溶解在水中影响气体体积的测量；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【研究与讨论】小明同学认这小红的设计方案过于繁杂，他认为用托盘天平准确称取该样品2.0g后，只需要再称量装置A反应前的总质量（mA前）和完全反应后装置A的总质量（mA后），就能测量出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（1）小明认为反应中产生二氧化碳的质量等于mA前-mA后（填数学表达式），从而轻易的计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数．
（2）小明计算出该部分变质样品中碳酸钠的质量分数的结果数据偏大，请你帮助他分析分析，原因可能是该反应过程中放热反应，导致一部分水以水蒸气的形式逸出．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作②中加入的适量某种试剂是氢氧化钙溶液（只写一种）；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说出其中一个目的：将碳酸钠转化为碳酸钙，以免干扰氢氧化钠的检验．
1．区别空气、CO2、O2三种气体最简便的方法是（ ）
| A． | 将气体分别通入澄清的石灰水中 | B． | 观察气体的颜色 | ||
| C． | 将燃烧的木条分别伸入集气瓶中 | D． | 将气体分别通入水中 |
18．工业酒精中常含有甲醇（CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡．下列有关甲醇的说法正确的是（ ）
| A． | 甲醇属于氧化物 | |
| B． | 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| C． | 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：4：1 | |
| D． | 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 |
5．下列不能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 潮湿的衣服在阳光下晒干 | B． | 蜡烛燃烧越来越短 | ||
| C． | 铁丝燃烧后产物质量增加 | D． | 高锰酸钾受热后质量减小 |
2．由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
| A． | 在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价 | |
| B． | ①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子 | |
| C． | ③为相对稳定结构，一般不易得失电子 | |
| D． | 上述粒子在发生化学反应时，质子数、电子数均发生改变 |
19．某溶液的pH=0，则该溶液（ ）?
| A． | 呈中性 | B． | 呈酸性 | C． | 呈碱性 | D． | 是纯水 |
20．下列图示是化学实验的基本操作，其中正确的是（ ）
| A． |  读液体体积 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  检查气密性 | D． |  过滤 |