题目内容

4．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应．
（1）如图三个反应的相同点是ABD（多选，填序号）．
A．都是化合反应      B．都是氧化反应       C．生成物都是固体
D．都需要点燃        E．都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的气体，避免污染空气．
（3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数．经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为1/5．在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须足量，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是N2（填化学符号）．反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是生成物最好是固体（其他合理答案均可）（答一条）．

分析 （1）根据反应的特点进行解答反应的相同点．
（2）根据铁丝、硫在氧气中燃烧的实验操作步骤及注意事项，进行解答本题．
（3）用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷必须足量，等冷却后才能打开，否则温度过高使测定结果偏小，使用木炭时由于燃烧生成的是二氧化碳，需要将生成的二氧化碳用石灰水吸收．

解答 解：
（1）铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，反应都需要点燃，都有发光放热现象，故ABD．
（2）铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以使用水来吸收．
（3）氧气约占空气体积的五分之一，其余主要是氮气；用红磷燃烧测定氧气的含量，红磷必须足量；等装置冷却后才能打开弹簧夹，否则温度过高，进入集气瓶内的水量减少，使测定结果偏小；使用木炭时，由于燃烧生成的是二氧化碳气体，瓶内气体体积无明显减小；测定空气中氧气含量时，使用的药品与氧气反应时生成的最好是固体．
答案：
（1）ABD    
（2）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底    吸收生成的气体，避免污染空气    
（3）1/5     足量    偏小    N2   生成物最好是固体（其他合理答案均可）

点评 此题所考是基础的知识点，掌握氧气的化学性质和制取氧气的实验注意事项是解题的关键．还考查了空气中氧气含量的测定，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．

练习册系列答案
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18．吹灭蜡烛后看到的白烟是（　　）
A．石蜡固体颗粒B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
15．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
氯元素cLCl2个氮分子2N2N2铁离子$\stackrel{+2}{Fe}$Fe3+
（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
名称氢氧化镁银
化学式HNO3Mg（OH）2
类别酸单质
12．现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．硝酸钾     B．甲烷      C．氧气       D．聚乙烯塑料
E．氯化钠     F．盐酸      G．小苏打     H．一氧化碳
（1）D可用作塑料薄膜               （2）F人体胃液的成分
（3）E可用于炒菜调味               （4）C可用于切割金属
（5）A属于复合肥料                 （6）H可用于冶炼金属铁
（7）G可用于制作糕点               （8）B天然气的主要成分．
19．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、Pt、Au．
（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是Hg；
（2）写出在同一个反应中有⑤和⑦金属出现的置换反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
（3）已知锰盐中锰元素显+2价．写出一个有金属锰参加的置换反应：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
9．下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤
B区别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别在空气中灼烧
C区别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡
D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化
A．AB．BC．CD．D
16．请结合如图1的实验装置回答问题：（碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙）

（1）写出装置C中除导管外其它两种玻璃仪器的名称锥形瓶，长颈漏斗．
（2）可用AF装置来制取氧气，收集氧气时，若用B代替F，用与F相同的方法来收集，所做的必要操作是：将B装满水，气体从a端通入．
（3）已知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气．则制取氨气所用的发生装置是A（填字母序号）；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换．

（4）在氢氧化钠性质的探究中，某同学设计了图2的实验．
①该实验的目的是证明氢氧化钠与二氧化碳能反应．
②写出乙中反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是二氧化碳不纯．
④实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH随时间的变化曲线如图3所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是生成的碳酸钠，溶液显碱性．
13．人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】
                            实验步骤      实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象． 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．/
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类
【拓展计算】如果需制备氧气9.6克，至少需要5%过氧化氢溶液408g．
14．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CO2+H20+2Cu+02═Cu2（OH）2CO3
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．2C2H2+502═4CO2+2H2O

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