题目内容
16．请结合如图1的实验装置回答问题：（碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙）
（1）写出装置C中除导管外其它两种玻璃仪器的名称锥形瓶，长颈漏斗．
（2）可用AF装置来制取氧气，收集氧气时，若用B代替F，用与F相同的方法来收集，所做的必要操作是：将B装满水，气体从a端通入．
（3）已知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气．则制取氨气所用的发生装置是A（填字母序号）；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换．
（4）在氢氧化钠性质的探究中，某同学设计了图2的实验．
①该实验的目的是证明氢氧化钠与二氧化碳能反应．
②写出乙中反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是二氧化碳不纯．
④实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH随时间的变化曲线如图3所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是生成的碳酸钠，溶液显碱性．
分析 锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是：将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换；在氢氧化钠性质的探究中，探究实验的目的是：证明氢氧化钠与二氧化碳能反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是：二氧化碳不纯；由曲线a反映的是装置乙的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是：生成的碳酸钠，溶液显碱性．
解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：锥形瓶、长颈漏斗
（2）将B装满水，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：a
（3）可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热；若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是：将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换；故答案为：A；将集气瓶倒放或将集气瓶内长短导管左右互换．
（4）在氢氧化钠性质的探究中，探究实验的目的是：证明氢氧化钠与二氧化碳能反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；理论上，乙中液体应充满整个试管，而实际没有，可能原因是：二氧化碳不纯；由曲线a反映的是装置乙的pH变化，该曲线不会与pH=7的虚线相交，理由是：生成的碳酸钠，溶液显碱性；故答案为：①证明氢氧化钠与二氧化碳能反应．②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③二氧化碳不纯④乙，生成的碳酸钠，溶液显碱性．
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氢氧化钠的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
对比实验是科学探究运用最多的方法之一，下列是几个对比试验：| 序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 实验目的 | 比较氯气和空气的部分物理性质 | 二氧化碳的化学性质比较 | |
| 实验装置图 |  |  |  |
（1）氯气是重要的化工原料，也是一种毒气，为认识氯气的物理性质，在“实验1”中，红色气球充满氯气，蓝色气球充满空气，开始时两只气球都沉在杯底，当把氯气缓慢注入烧杯中时，发现蓝色气球逐渐浮起，用手轻按，松手后气球又上浮．
①氯气的物理性质是密度比空气大；
②若遇氯气泄漏，引导他人逃生是我们的责任，请提出你的引导方向：地势较高的地方；
（2）根据“实验2”提供的图示素材：
①该实验的目的是：比较接触面积对化学反应速率的影响，实验中，对盐酸提出的条件是相同质量，相同质量分数；
②装置中红墨水的作用是便于及时发现气泡的产生；
（3）①“实验3”方案设计的原理依据是二氧化碳与水、氢氧化钠反应，导致试管内压强减小，依据水面上升高度的不同，验证氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，如果图示为实验结果，从中获得的结论是氢氧化钠会与二氧化碳反应；
②写出甲装置试管中发生反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3；
③实验中，用传感器获得甲、乙两试管上层溶液的pH，并绘制成pH随时间的变化曲线如图2所示，曲线a反映的是装置乙（填“甲”或“乙”）的pH变化，该曲线会否与pH=7的虚线相交？不会，理由是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠显碱性．
| A． | 除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤 | |
| B． | 除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤，然后洗涤、干燥 | |
| C． | 用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 | |
| D． | 用碘化钾检测食品中是否含有淀粉 |
“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C6H5COOH）．该防腐剂属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
②常用的食品干燥剂--生石灰（如图），其干燥吸水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
分析图中“不可食用”的原因是氧化钙和水反应放出大量热，灼伤食道；或生成的氢氧化钙有腐蚀性（写一点）．
（2）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
| 名 称 | 洁厕灵 | 活氧彩漂 | 漂白精 |
| 功 能 | 有效清除污垢与异味 | 漂洗使衣物色彩鲜艳 | 快速漂除衣物污渍 |
| 有效成分 | HCl | H2O2 | NaClO |
欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用A（填标号）．
A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）氨水（NH3•H20 ）属于碱（填“酸”“碱”“盐”），写出氨水与硫酸反应的化学方程式2NH3•H20+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
X、Y分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种．如图是X加入Y中时溶液pH的变化曲线图，从图中可分析出多条信息．如：X是氢氧化钠溶液；b点处的溶液pH为7等…【查阅资料】
①甲酸的酸性比醋酸强，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．甲酸分解的化学方程式为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，浓硫酸在反应中起脱水作用．
③铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验设计及操作】
I．验证甲酸的酸性，完成实验记录：
| 操作 | 实验现象 | 原理或解释 | |
| 取 甲 酸 溶 于 水 | 滴加紫色石蕊 | 溶液变成红色 | 溶液中含氢离子 |
| 加适量的锌粒 | 观察到有气泡冒出 | 2HCOOH+Zn═（HCOO）2Zn+H2↑ | |
| 加氧化铁粉末 | 观察到红棕色固体消失，溶液变成黄色 | 甲酸可以与金属氧化物反应，工业上 可用甲酸除锈 |
①实验前应先组装好仪器，并检查装置的气密性，再装入药品．若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→乙→戊→丁→丙（填序号）．从环保角度，连接好的装置还存在明显不足，请改进加装尾气处理装置．
②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸；装置乙能否去除不能（选填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸气体，甲酸气体会与氧化铁以及石灰水反应．
③装置丁中观察到的现象是红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色；装置丙中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
④为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色．
Ⅲ．已知在不同的温度下，CO与氧化铁反应能生成其它铁的氧化物（或铁单质）和CO2．反应过程中丁中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．
利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
②图中x=1.68g．
③试据图计算并推断B点固体的合理化学式FeO．
④写出在温度500～600℃内，丁装置中发生反应的化学方程式Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO2 ．
| 名称 | 纯碱 | 3个硫原子 | 2个亚铁离子 | 正二价钡元素 | 乙醇 |
| 符号 | （1）Na2CO3 | （2）3S | （3）2Fe2+ | （4）$\stackrel{+2}{Ba}$ | （5）C2H5OH |