Question

15．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe₂O₃•nH₂O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置CD（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置DE．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl₃（填化学式）．

Answer 1

分析 根据探究铁生锈的条件结合化学方程式的书写分析；根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式

解答 解：（1）可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
因为收集氧气时，可以用浓硫酸干燥．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水可以用干燥和潮湿两种铁丝；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气；
（2）铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈．故C中铁不生锈，其化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；D中铁生锈，生成氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁；
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．  浓硫；C D； D E；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；FeCl₃

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法、氧气的制取及其铁生锈的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．