下列实验所对应的方案正确的是( )选项目的方案A除去木炭粉中的氧化铜在空气中充分燃烧B分离NaCl和CaCO3的混合物加足量稀盐酸.蒸发C区分稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pHD鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样.加熟石灰研磨A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列实验所对应的方案正确的是（　　）

选项	目的	方案
A	除去木炭粉中的氧化铜	在空气中充分燃烧
B	分离NaCl和CaCO₃的混合物	加足量稀盐酸，蒸发
C	区分稀盐酸和稀氢氧化钠溶液	分别测溶液的pH
D	鉴别化肥NH₄Cl和NH₄NO₃	取样，加熟石灰研磨

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行解答；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产物CaCl₂无法分离进行解答；
C、根据盐酸显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7进行解答；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行解答．

解答解：A、消耗了主要物质木炭，所以不能用在空气中充分燃烧的方法除去木炭粉中的氧化铜，故A错误；
B、加入足量稀盐酸后，产物CaCl₂无法与氯化钠分离，故B错误；
C、盐酸显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7，所以可用分别测溶液的pH的方法检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，故C正确；
D、取样品，加熟石灰研磨都会生成氨气，故D错误．
故选：C．

点评本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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20．下列常见的材料中．属于合成材料的是（　　）

1．小明同学对超市一种新产品-“污渍爆炸盐”产生浓厚兴趣，该产品的主要成分是过氧碳酸钠（Na₂CO₄）在实验室，小明将污渍爆炸盐放入热水中，发现立即产生大量气泡，能使带火星的木条复燃．小明进一步将等浓度的过氧化氢溶液放入相同温度的热水中，发现此时的过氧化氢分解速率明显小于污渍爆炸盐的分解速率．
【提出问题】促进过氧化氢分解的微粒是什么？
【查阅资料】
1．过氧碳酸钠（Na₂CO₄）与水反应生成碳酸盐和过氧化氢；
2．可溶性盐在水溶液中都是以金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子的形式存在；
【作出猜想】猜想一：促进过氧化氢分解的微粒可能是水分子
猜想二：促进过氧化氢分解的微粒可能是Na⁺
猜想三：促进过氧化氢分解的微粒可能是CO₃^2-
小松同学指出，不可能是水分子促进了过氧化氢的分解．你赞成（填“赞成”或“不赞成”），你的理由是过氧化氢溶液中就存在水分子，没有加快反应速率．
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	向6%3mL的过氧化氢溶液中加入1mL 10%的NaCl溶液，深入一根带火星的木条	促进过氧化氢分解的微粒不是Na⁺	猜想二不成立
实验二	向 6%3mL的过氧化氢溶液中，加入1mL10%的K₂CO₃溶液，伸入一根带火星的木条	促进过氧化氢分解的微粒是CO₃^2-	猜想三成立

【交流讨论】小松同学提出，上述实验方案不严谨，还需补充一个实验，请你帮他写出实验方案验证反应前后碳酸钠的化学性质和质量是否发生改变．

18．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题．

①写出仪器a、b的名称：a锥形瓶；b长颈漏斗．
②装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是反应物是固体和液体，反应不需要加热．
③通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
（Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置是A（填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为h端（选填“g”或“h”）．
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色．
④实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO₂，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

计算：（Ⅰ）反应生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol．
（Ⅱ）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计算）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．．

5．下列实验现象不正确的是（　　）

	A．	打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
	B．	普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
	C．	向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
	D．	水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰

15．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe₂O₃•nH₂O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置CD（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置DE．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl₃（填化学式）．

2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气，把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（　　）

	A．	带火星的木条复燃
	B．	带火星的木条与在空气中时现象一样
	C．	带火星的木条马上熄灭
	D．	无法判断

19．碳和碳的化合物与人类关系密切：
（1）电池中的石墨表现出优良导电的性质．
（2）木炭常用来做燃料，写出木炭充分燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）活性炭有较强的吸附性，可用于防毒面具．
（4）CO用于冶炼金属，高温下CO和氧化铁反应冶炼铁，试写出该反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．

牛牛同学设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（　　）

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