Question

20．现有一包粗盐样品，其中混有数列可溶性的氯化钙、氯化镁和不可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，设计一下实验方案：
①将粗盐样品溶于水；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]；
③加入稍过量碳酸钠溶液[CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]；
④加入稀盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）如何确定③中加入的碳酸钠溶液是过量的？
（2）用化学方程式说明中加入稀盐酸的目的；
（3）要获得较为纯净的氯化钠，此实验方案还不够完整，请补充完善．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠的性质回答；
（2）通过以上实验知溶液中有氢氧化钠、碳酸钠溶液，加稀盐酸中和上述溶液；
（3）在上述基础上在蒸发结晶得晶体．

解答 解：（1）碳酸钠能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故可取少量该溶液滴加稀盐酸，看有无气泡冒出；
（2）通过以上实验后溶液中有较多的氢氧化钠、碳酸钠溶液，加稀盐酸中和上述溶液中的碱性物质；
（3）加热二氧化碳、盐酸都蒸发出来，所以蒸发结晶得到纯净氯化钠．
故答案为：（1）③中溶液滴加适量的稀盐酸，看有无气泡产生；
（2）中和多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）将上述溶液蒸发结晶，得到纯净的晶体．

点评 本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．