题目内容

4．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出30g a物质．
③t1℃时，分别取100ga的饱和溶液和200gc的饱和溶液，各蒸发10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是m=n（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量．
（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）
①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．
②根据溶解度分析．
③根据饱和溶液蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等解答．

解答 解：
（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+．
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
②在t2℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t1℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
③相同温度下，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
故答案为：
（1）Na+、Cl-、H+；
（2）
①开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；
②氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）
①升温；
②30；
③=

点评 解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．

练习册系列答案
相关题目
14．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（　　）
A．薄荷脑是3种元素组成的有机物
B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
15．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3•nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置CD（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置DE．
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3（填化学式）．
12．古诗词是中华民族的瑰宝，下列诗词中只涉及物理变化的是（　　）
A．好雨知时节，当春乃发生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
19．碳和碳的化合物与人类关系密切：
（1）电池中的石墨表现出优良导电的性质．
（2）木炭常用来做燃料，写出木炭充分燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）活性炭有较强的吸附性，可用于防毒面具．
（4）CO用于冶炼金属，高温下CO和氧化铁反应冶炼铁，试写出该反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
9．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．磷燃烧产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．电解水时正、负极产生气体体积比1：2
D．点燃棉线闻到烧焦羽毛气味
16．铁粉在稀硫酸中反应能生成硫酸亚铁和氢气，现将过量的15g铁粉放入装有100g硫酸的试管中，充分反应后，试管内物质的总质量为114.6g，求反应后剩余铁的质量．
8．小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积第一次
30mL		第二次
30mL		第三次
30mL		第四次
30mL		第五次
30mL
剩余固体质量40.0gX20.0g10.0g5.0g
（1）X=30g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有19.8g．
9．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
（1）如图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、③、④属于分解反应的是① （填序号）．
（3）①中的反应物是氯化钠和水，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）氢氧化钠溶液是一种混合物，溶剂为H2O；溶质为NaOH（用化学式填空）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网