题目内容

5．小明和小红在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），为确认其中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【观察与问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流与讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A． A．酸     B．碱      C．盐
【猜想与假设】根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
分析资料后，同学们排除了NaHCO3，他的判断依据是常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%．
【实验与事实】
（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小红取该溶液少许于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此确定溶质不是氢氧化钠，写出该操作中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解释与结论】经过他们的努力，最终确定了该溶液中溶质的成分．
【拓展与反思】你认为在小红的实验中，除了选择氢氧化钙溶液外，还可以选择的药品是BC（填字母序号）
A．酚酞溶液                 B．稀盐酸                 C．氯化钡溶液．

分析 根据物质的组成分析解答；根据溶质质量分数的计算解答；根据溶液的酸碱性与pH的关系解答；根据碳酸钠的性质以及检验方法解答．

解答 解：【交流与讨论】根据受损标签的情况可以看出，含有钠离子，故这瓶试剂不可能是酸，故填：A；
【资料查阅】分析资料后，同学们排除了NaHCO3，是因为该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}×100%$≈8.8%，故填：常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%．
【实验与事实】
（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，这瓶试剂不可能是NaCl，故测得pH大于7，故填：＞．
（2）小红取该溶液少许于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，氢氧化钠不能与氢氧化钙反应，由此确定溶质不是氢氧化钠，该操作中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：＞，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【拓展与反思】盐酸能与碳酸钠反应产生气体，氯化钡能与碳酸钠反应产生沉淀，故在小红的实验中，除了选择氢氧化钙溶液外，还可以选择稀盐酸和氯化钡溶液来确定药品的成分，故填：BC．

点评 本题考查的是常见的物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．

练习册系列答案
相关题目
15．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）C实验中，水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧说明燃烧需要的条件之一是氧气；
（2）B实验试验成功的关键是①②③④（填序号）；
      ①装置气密性好          ②实验前夹紧止水夹          ③红磷过量或足量          ④冷却后再打开止水夹
（3）E实验的全过程观察到的现象是滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后，产生气泡，气球缩小；该装置发生的反应化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是BDE（填字母）．
16．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是23：6：24（最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．
13．如图是某种化肥标签上的部分说明．
（1）取5L这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水，需要加水295.5kg．
（2）请用一种简单方法证明氨水呈碱性．（写出简单操作）
（3）根据氨水保存时的注意事项，试推测该物质具有的性质．
20．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
电解水
D．向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液
10．碳酸氢钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）是制作油条和油饼时常用的膨松剂，某学校化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：

【查阅资料】
①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
②氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性．
【进行实验】
按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）．
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①连接好装置，关闭K1，打开K2微热左侧双层试管AC中均出现气泡装置的气密性良好
打开K1，关闭K2，停止加热A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱
②在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管内层试管中白色固体明显减少，AB中澄清石灰水都变浑浊均有二氧化碳生成
③关闭K1，打开K2（开关操作）无色酚酞试液变红碳酸氢铵分解生成了氨气
④继续加热一段时间外层试管中仍有固体NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
【拓展反思】为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是加热至完全反应后，冷却，向大试管中加入适量的稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中．
17．从下列提供的仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答下列有关问题
（1）写出下列代号仪器的名称：C集气瓶；D长颈漏斗． 
（2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是检查装置的气密性． 
（3）从图中所列仪器中，选择合适的组合完成用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，该组合是ACDEH（或ACF）（填仪器代号）．你所组合的装置采用的气体收集方法是排水法（或向上排空气法）．该实验反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． 
（4）从图中所列仪器中，选择合适的组合也可完成实验室制取CO2气体的实验，验证二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满．
14．下列分类正确的是（　　）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水B．金刚石和石墨：碳单质
C．生铁和塑料：合成材料D．氯化钾和碳酸钾：盐类
15．2015年10月8日，屠呦呦教授获得诺贝尔生物学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，她因为发现了治疗疟疾的药物“青蒿素”，挽救了数百万人的生命．“青蒿素”的化学式为C15H22O5，下列关于“青蒿素”的说法错误的是（　　）
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素中碳元素的质量分数为35.7%
C．青蒿素由碳、氢、氧3种元素组成
D．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网