题目内容

20．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
电解水
D．向一定量CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液

分析 可根据图象的纵横坐标的含义结合反应原理进行分析．如电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量等．

解答 解：A、因为锌少量，所以硫酸锌的质量随硫酸的加入逐渐增加，当锌反应完后，硫酸锌的质量不变，但硫酸的量在增加，即溶液质量在增加，所以硫酸锌的质量分数当锌反应完后逐渐减小，所以图象不正确．
B、一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，由于有氧气放出，而二氧化锰作为催化剂，质量不变，所以剩余固体质量会减少，因此二氧化锰的质量分数随时间进行逐渐增大最后为一定值，故正确．
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．
D、氯化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀，所以沉淀应从零开始不断上升直至反应结束，故错误；．
故选B．

点评 解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．

练习册系列答案
相关题目
10．下列图象分别与操作相对应，其中合理的是（　　）
A．
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．
向一定量硝酸银溶液中加入一定量锌
C．
向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．
向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
11．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：

（1）若实验室以加热KClO3的方法制取较为干燥的O2，最适宜选择BD（填写仪器编号）进行组装．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若用C装置收集氧气时，收集的最佳时刻是当气泡均匀连续 时，开始收集．
（3）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）气体密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是A（填字母编号，下同），收集装置是D．
（4）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是溶液变红，集气瓶内液面上升．
8．正确操作是实验成功的保证．下列图示中，操作错误的是（　　）
A．
蒸发食盐水		B．
验证质量守恒定律
C．
测定溶液的pH值		D．
稀释浓硫酸
15．如图所示的过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．
相互划刻比较硬度		B．
自制过滤器过滤液体
C．
石油分馏		D．
用CO2做气体肥料
5．小明和小红在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），为确认其中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【观察与问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流与讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A． A．酸     B．碱      C．盐
【猜想与假设】根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
分析资料后，同学们排除了NaHCO3，他的判断依据是常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%．
【实验与事实】
（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小红取该溶液少许于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此确定溶质不是氢氧化钠，写出该操作中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解释与结论】经过他们的努力，最终确定了该溶液中溶质的成分．
【拓展与反思】你认为在小红的实验中，除了选择氢氧化钙溶液外，还可以选择的药品是BC（填字母序号）
A．酚酞溶液                 B．稀盐酸                 C．氯化钡溶液．
12．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
量取液体体积		C．
加热液体		D．测定溶液pH值
9．在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Fe3+”的名称是铁离子．
（2）锰酸钾中所含根的离子符号为MnO42-．
（3）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填化学符号）．
（4）氯化钠由离子构成（填“分子”“原子”或“离子”）．
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶剂质量不变
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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