Question

16．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是23：6：24（最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）碳酸钠受热不能分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

解答 解：（1）纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
（2）设碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168                                     44
   x                                       0.88g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.88g}$，
x=3.36g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{3.36g}{4.0g}$×100%=84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%．

点评 本题考查了学生分析数据解答问题的能力，解题时注意分析所给数据中的相同数据再结合所发生的化学反应仔细分析，即可找出已知量进一步分析解答．