题目内容
16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
分析 （1）根据表中信息分析解答；
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g进行分析；
（3）根据表中氯化铵的溶解度解答．
解答 解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl；
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，所以20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g；
（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，氯化铵全部溶解，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，所以向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：50g-37.2g=12.8g．
故答案为：（1）NH4Cl；
（2）36；
（3）12.8．
点评 本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．
练习册系列答案
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6．下列人体必需元素中，属于微量元素的是（ ）
| A． | 氢 | B． | 钙 | C． | 锌 | D． | 氧 |
7．
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如图所示的“吸金球”，“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋，做成球状．将“吸金球”放入电镀液中，便会发生神奇的化学反应．综上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）
某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如图所示的“吸金球”，“吸金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋，做成球状．将“吸金球”放入电镀液中，便会发生神奇的化学反应．综上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）| A． | 铁屑（Fe） | B． | 胆矾（CuSO4•5H2O） | ||
| C． | 活性炭（C） | D． | 磁石（主要成分Fe3O4） |
1．小清同学取某地石灰石样品18克进行测定实验，现将150克稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参加反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为6.6g．
（2）18克石灰石样品中碳酸钙的质量？15g
（3）将150克稀盐酸（反应完全）加入后，最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，结果精确至0.1）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 生成气体的总质量/g | 2.2 | 4.4 | m | 6.6 | 6.6 |
（1）m的值为6.6g．
（2）18克石灰石样品中碳酸钙的质量？15g
（3）将150克稀盐酸（反应完全）加入后，最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，结果精确至0.1）
8．如表是KNO3和Ca（OH）2在不同温度下的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氢氧化钙 | 0.18 | 0.15 | 0.12 | 0.11 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
| A． | 将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温会析出晶体 | |
| B． | 10℃硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为20.9% | |
| C． | 50℃时不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液 | |
| D． | 接近饱和的硝酸钾溶液降低温度可以得到硝酸钾的饱和溶液 |
某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：