Question

8．如表是KNO₃和Ca（OH）₂在不同温度下的溶解度，下列有关说法正确的是（　　）

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氢氧化钙	0.18	0.15	0.12	0.11
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

• A． 将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温会析出晶体
• B． 10℃硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为20.9%
• C． 50℃时不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液
• D． 接近饱和的硝酸钾溶液降低温度可以得到硝酸钾的饱和溶液

Answer 1

分析 根据溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．

解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温不会析出晶体，故A错误；
B、10℃硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为$\frac{20.9g}{100g+20.9g}$×100%=17.3%，故B错误；
C、50℃时，分别将0.12g的两种物质溶解在100g水中就可以配制成溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以接近饱和的硝酸钾溶液降低温度可以得到硝酸钾的饱和溶液，故D正确．
故选：D．

点评 本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．