题目内容
6．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（写一个即可）分析 根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应进行分析．
解答 解：锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，故滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+；锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）．
故答案为：Al3+ 和Zn2+；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）．
点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
14．下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（ ）
| A． | 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B． | 在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价 | |
| C． | 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 | |
| D． | 同条件下，锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同 |
11．向Zn（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量铁粉并过滤．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滤渣中有Zn、Cu、Fe | |
| B． | 滤液中的溶质只有Fe（NO3）2 | |
| C． | 向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡 | |
| D． | 反应后滤液的质量比原溶液的质量大 |
18．下列有关金属的说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下金属均为固态 | |
| B． | 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 | |
| C． | 目前常用的1元、5角、1角硬币不属于合金 | |
| D． | 地壳中含量最高的金属元素是铝 |
15．化学实验中处处表现出颜色变化美．下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中滴入石蕊试液，溶液由无色变蓝色 | |
| B． | 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| C． | 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 | |
| D． | 加热玻璃管中的铜粉，固体由红色变成黑色 |
