题目内容
4．食醋分为酿造食醋和人工合成食醋两类．（1）酿造食醋是由谷物、果蔬等富含糖类的物质发酵为酒精，酒精再进一步发酵而成的．下面是糖类物质发酵为酒精的主要反应，请完成化学方程式：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2
（2）食醋中含有的醋酸（化学式为CH3COOH，可用HAc表示）可以除去水壶中的水垢（主要成分是CaCO3），写出该反应的化学方程式2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑，此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
分析 （1）根据质量守恒定律的实质来完成化学方程式的书写；
（2）乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳；
解答 解：（1）比较反应前后元素的种类和原子的个数可以知道：反应后比反应前少了2个C，4个O，而该物质为气体，所以可以判断物质为CO2，即该空应填：CO2；
（2）乙酸和碳酸钙反应的化学方程式为：2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．此反应是两种化合物交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
答案：（1）CO2；
（2）2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；复分解．
点评 本题主要考查了质量守恒定律的运用和化学方程式的书写，同时也考查了知识迁移的能力．
练习册系列答案
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14．KNO3属于（ ）
| A． | 钾肥 | B． | 磷肥 | C． | 氮肥 | D． | 复合肥 |
化学与生活密切相关．请根据所学知识回答下列问题：
12．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%．
（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到有白色固体析出的现象．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119] | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%．
（3）小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到有白色固体析出的现象．
16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
13．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ）
| A． | NaCl AgNO3 | B． | Na2CO3 H2SO4 | C． | CaCl2 Na2CO3 | D． | BaCl2 KOH |
14．下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（ ）
| A． | 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B． | 在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价 | |
| C． | 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜 | |
| D． | 同条件下，锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同 |