题目内容

11．在化学课上，老师利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验．已知：HCl+NH3═NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体．

（1）将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢．
（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹是K1和K2（填K1、K2、K3或K4），然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到纸花变红，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹．
（3）在a处套一小气球后，打开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即
可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3．
（4）一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是C中的水进入B中，C中的水进入D中．

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出热量进行分析；
（2）根据制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开K1使氯化氢进入B中，打开K2，可以将B中的空气排出，紫色石蕊想遇酸变红色进行分析；
（4）根据氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒，B装置内的压强减小进行分析．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出热量，所以将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是：浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；
（2）制取并在B瓶中收集氯化氢，需要打开K1使氯化氢进入B中，打开K2，可以将B中的空气排出，紫色石蕊想遇酸变红色；
（4）氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒，B装置内的压强减小，所以一段时间后打开K3、K4，观察到的现象是C中的水进入B中，C中的水进入D中．
故答案为：（1）浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；
（2）K1和K2，纸花变红；
（4）C中的水进入B中，C中的水进入D中．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
1．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示：

下列对该反应的叙述不正确的是（　　）
A．反应前后原子个数不变
B．乙、丙都属于氧化物
C．生成的丙和丁的分子个数比为1：3
D．若将16g的甲和20g的乙混合反应，则生成丙和丁的质量之和一定为36g
2．空气是我们在初中最先认识的一种混合物，也是宝贵的自然资源，回答有关问题：
（1）非金属单质碳、硫、磷都能在空气里燃烧，但在作空气组成的测定实验时，只选择磷而不选择碳和硫的原因是碳、硫燃烧生成了气体，占有体积，影响了实验的测定，磷燃烧生成了五氧化二磷固体，不占体积．
（2）稀有气体在空气中所占的比率很小，它们的用途是多种用途的电光源（填一种）．
19．厨房中很多炊具都是金属制品．
（1）用铁锅做饭，是利用了金属的导热性．
（2）铁锅洗净后需擦干放置，目的是防止生锈．
6．合理膳食、安全饮食是健康的保障．
（1）《中国居民膳食指南》中提倡人们参照平衡膳食宝塔（见图）的搭配来安排日常饮食．在宝塔的底层，谷类是指面粉、大米、玉米粉、小麦、高粱等的总和．它们是膳食中能量的主要来源，主要为人体提供六大营养素中的A（填字母序号）．
A．糖类        B．维生素
C．无机盐        D．蛋白质
（2）“食品安全”是一个永恒的主题．下列说法不科学的是AC．
A．任何食品中都不能添加食品添加剂
B．霉变的大豆、花生等食物因含大量黄曲霉素而不能食用
C．人体缺少Fe、Zn等微量元素会生病，应尽量多吃含有这些元素的营养品
D．钠元素对人体健康有重要作用，但长期过量摄入有可能诱发高血压．
16．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃01020304050
NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36g．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
3．下列安徽特产生产制作工艺包含化学变化的是（　　）
A．
徽州石雕		B．
芜湖铁画
C．
三河米酒		D．
阜阳剪纸
20．在日常生活中，下列说法正确的是（　　）
A．利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去
B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水
D．空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，对人类的生存更有宜
1．佩佩在郊游时被蚊虫叮咬，感觉叮咬处又痛又痒．回到学校一查资料，才知道蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，才产生痛痒感．佩佩和同学们对蚁酸产生了兴趣，决定对其进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH．
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气的条件下加热会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到石蕊试液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）安安同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出乙一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，敏敏提出两种猜想：
①猜想I：该气体是CO2；　猜想II：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置：
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）．若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是干燥CO气体；
④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯．
【拓展延伸】写出蚁酸分解的化学方程式HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网