小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶.其标签破损.从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说.这瓶溶液可能是氢氧化钠.氯化钠.氢氧化钙或碳酸钠中的一种．(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后.他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液.理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸
钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确是B．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液氯化钡溶液	有气泡冒出，出现白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．反应方程式为： Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
【进行实验】在两个方案中任选一个方案进行实验，填写步骤、现象、结论．
【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，它是Ca（OH）₂溶液．有关反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C．（填序号）
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

分析（1）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断；
（2）分析测定溶液酸碱度的操作，指出其中的问题并判断对结果的影响；
（3）[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象，完成检验碳酸钠的实验方案的填写；
[实验反思]①根据碳酸钠的性质，判断能与碳酸钠反应且有明显现象出现的碱，写出反应的化学方程式；
②根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法

解答解：（1）假设10%溶液为常温下的饱和溶液，则其溶解度=$\frac{10%}{1-10%}$×100g≈11g＞0.18g，因此该溶液不可能是氢氧化钙；
（2）测定溶液的酸碱度时，不可把pH试纸用水湿润，这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小，但根据测得的酸碱度为10判断溶液呈碱性还是正确的；故选B；
（3）[进行实验]可利用碳酸钠与硫酸反应放出气体或与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀，检验溶液为碳酸钠；

验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液氯化钡溶液	有气泡冒出，出现白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．反应方程式为： Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

[实验反思]①根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
故答案为：
（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）B；
（3）[进行实验]

验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液氯化钡溶液	有气泡冒出，出现白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．反应方程式为： Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．

[实验反思]①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；②C．

点评本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．

练习册系列答案

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3．

A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，A、B、D在一定条件下可相互转化，C与A、B、D均能发生反应，D与C发生中和反应，C还能与AgNO₃溶液反应可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．（-表示两端的物质间能发生化学反应；→表示物质间存在转化关系；）
（1）请根据已知条件推断B的化学式为：CaO
（2）请写出D与C的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，其基本反应类型是复分解反应．
（3）试列举A的一种重要用途：做建筑材料等．

20．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制加工后可以制成有机合成材料，下列用品主要由有机合成材料制成的是D（填字母序号）．
A．羊毛衫 B．陶瓷餐具 C．纯棉帽子 D．塑料玩具
（2）“化学使天更蓝、水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：
2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：N₂在空气中含量最高；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是CO．

7．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：
①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；
②滴加稀盐酸的方法是胶头滴管垂悬在烧杯上方滴加；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%；
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是B（填字母）；
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计
算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的溶质有氯化钠、氯化氢；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质．
请用化学方程式表示其变质原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

17．如图分别是有关二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：

（1）请写出用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）四幅图中错误的是C；（填字母序号），如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是紫色石蕊试液变为红色．

4．请用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；
（2）盐酸HCl；
（3）硝酸铵的化学式NH₄NO₃；
（4）钻石的主要成分C．

1．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	酒精敞口放置一段时间后，质量减少
	B．	铜片放入硝酸银溶液中，固体质量增加
	C．	2克氢气和1克氧气充分反应生成3克水
	D．	碳酸分解反应中，分子和原子个数都增加

2．一氧化碳与氢气在一定条件下，发生反应的化学方程式是：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$X+C₂H₅OH 则X的化学式为H₂O．

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