题目内容
1．下列说法符合质量守恒定律的是（ ）| A． | 酒精敞口放置一段时间后，质量减少 | |
| B． | 铜片放入硝酸银溶液中，固体质量增加 | |
| C． | 2克氢气和1克氧气充分反应生成3克水 | |
| D． | 碳酸分解反应中，分子和原子个数都增加 |
分析 根据质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比进行分析．
解答 解：A、酒精具有挥发性，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，反应后溶液质量减轻，固体质量增加，故B正确；
C、氢气和氧气点燃生成水，反应的质量比是1：8，所以2克氢气和1克氧气充分不能反应生成3克水，故C错误；
D、碳酸分解反应中，分子个数增加，原子个数不变，故D错误．
故选：B．
点评 根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
练习册系列答案
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11．写出相应的元素符号或元素名称
| 符号 | H | He | F | Ne | |||||||
| 名称 | 磷 | 碳 | 氮 | 氧 | 钠 | 镁 | 铝 | ||||
| 符号 | I | ||||||||||
| 名称 | 硫 | 氯 | 钾 | 钙 | 锰 | 铁 | 铜 | 锌 | 银 | 钡 |
12．
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸
钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
【进行实验】在两个方案中任选一个方案进行实验，填写步骤、现象、结论．
【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，它是Ca（OH）2溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C．（填序号）
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确是B．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加稀硫酸溶液 氯化钡溶液 | 有气泡冒出， 出现白色沉淀 | 该溶液是碳酸钠溶液．反应方程式为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓． |
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
【进行实验】在两个方案中任选一个方案进行实验，填写步骤、现象、结论．
【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，它是Ca（OH）2溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C．（填序号）
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
9．2016年世界水日的宣传主题是“水与就业”，下列有关水的说法不正确的是（ ）
| A． | 含有冰的水也是纯净物 | |
| B． | 水电解所生成氢气和氧气的质量比是1：8 | |
| C． | 有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应 | |
| D． | 用明矾可以把硬水转化为软水 |
16．
已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
（1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验；
小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．（1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验；
小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可） | 溶液变红 | 为c处溶液，并推知溶液中的离子有Na+、H+、Cl-（填写离子符号） |
A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
向某盐酸中不断加入氢氧化钠固体时，溶液的pH与加入的氢氧化钠固体质量关系如图所示．当溶液的pH处于A点时，溶液中所含有的粒子为氢离子、氯离子、水分子、钠离子（ 多填、少填均不得分）；当溶液的pH处于B点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色；若改用m 克消石灰与该盐酸充分反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”）．