Question

13．在探究氢氧化钠化学性质的实验课上，甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；
丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的；
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是若酚酞变质则一开始就不会变红；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配置的氢氧化钠溶液加热	除去溶液中的氧气
2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油	防止氧气再溶解进入溶液中

（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法	可能观察到的现象和结论

Answer 1

分析 （1）若酚酞试剂变质，遇氢氧化钠溶液不会变红；
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红；
（3）气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小；在氢氧化钠溶液上方滴一些植物油能将氢氧化钠溶液与空气隔绝；
（4）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．

解答 解：（1）甲同学的猜想错误，因为若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
（2）乙同学提出：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，这一说法明显不对，因为氢氧化钠与二氧化碳反应要生成碳酸钠即：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红；
（3）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，那么将氢氧化钠溶液加热可以使溶解在氢氧化钠溶液中的氧气排除，同样的道理，在第二步中加入植物油的目的是利用植物油密度小于水，且空气几乎不溶于植物油，会浮在液面上方起到隔绝空气的作用，防止氧气再次溶于氢氧化钠溶液中；
（4）根据丁同学提出的假设，我们要验证他的猜想是正确的，则可以取不同浓度的氢氧化钠溶液来进行验证；
故答案为：
（1）若酚酞变质则一开始就不会变红；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
（3）

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配置的氢氧化钠溶液加热	除去溶液中的氧气
2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油	防止氧气再溶解进入溶液中

（4）

实验方法	可能观察到的现象
分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞	浓溶液中颜色先变红后无色； 稀溶液颜色为红色

点评 本题是根据所学知识对已设计的实验方案进行评价，以及根据物质的性质设计实验方案，解答时要注意考虑所涉及的物质的化学性质，并据它们的化学性质来设计方案，这是解题的主要思路．