Question

3．某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液（已知水的密度是1g/cm³）
（1）方法一：用NaOH固体和H₂O配制
应称量10 gNaOH固体，溶于90 gH₂O中．若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样配制的溶液的质量分数B（填序号）
A．等于10%       B．大于10%     C．小于10%
（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液50 g，加50 g水稀释而成．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；用量筒取水时俯视液面进行读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g．
若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大，即大于10%．
（2）设需要质量分数为20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×20%=x×10%         x=50g．
水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，则需要水的质量为100g-50g=50g．
故答案为：（1）10；90；B；（2）50；50．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．