题目内容
3．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置C和D（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E．
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出．C中反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
分析 根据探究铁生锈的条件结合化学方程式的书写分析；
根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程．
解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；因为收集氧气时，可以用浓硫酸干燥．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水可以用干燥和潮湿两种铁丝；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气；
（2）铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈．所以关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，广口瓶D中的现象是：红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，浓硫酸，C，D，D，E；
（2）红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色，后来又有气泡冒出，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法、氧气的制取及其铁生锈的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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15．下列各组物质，均属于纯净物的是（ ）
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| A． | “碳纳米泡沫”由碳元素组成 | B． | “碳纳米泡沫”能被磁铁吸引 | ||
| C． | “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 | D． | “碳纳米泡沫”能浮在水面上 |
13．在探究氢氧化钠化学性质的实验课上，甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；
丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的；
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是若酚酞变质则一开始就不会变红；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？
甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；
丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的；
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是若酚酞变质则一开始就不会变红；
（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．将配置的氢氧化钠溶液加热 | 除去溶液中的氧气 |
| 2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 | 防止氧气再溶解进入溶液中 |
| 实验方法 | 可能观察到的现象和结论 |