Question

16．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂CO₃，为确定该白色粉末的成分，同学们进行了有关实验，实验流程和现象如下：

请回答以下问题．
（1）操作②的名称是过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色	取少量溶液D，向其中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀
结论	D中所含阳离子一定有 H+	D中所含阳离子一定有 H+，Ba2+

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀，而碳酸盐与硝酸反应生成气体，而氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀分析解答．

解答 解：据硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀，而碳酸盐与硝酸反应生成气体，而氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀分析．
（1）操作②的名称是 过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色	取少量溶液D，向其中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀
结论	D中所含阳离子一定有 H+	D中所含阳离子一定有 H+，Ba2+

故答案为：
（1）过滤，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）BaCl₂、Na₂CO₃； CuSO₄，硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀．
（3）H⁺；H⁺，Ba²⁺．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．