现有一包白色粉末.可能由NaCl.Na2SO4.Na2CO3.CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验:①取少量粉末.加水溶解得无色溶液,②另取少量粉末.滴加稀盐酸.无明显现象．请回答:可确定原粉末一定没有CuSO4.由实验(2)可确定原粉末中一定没有Na2CO3．(2)为进一步确定原粉末的组成.另取少量粉末按如图所示进行实验．原粉末的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：

（1）由实验（1）可确定原粉末一定没有CuSO₄，由实验（2）可确定原粉末中一定没有Na₂CO₃．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验．（每步所加试剂均不同）
原粉末的成分是Na₂SO₄，写出无色溶液与X溶液反应生成白色沉淀的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

分析（1）利用CuSO₄溶于水呈蓝色、Na₂CO₃与盐酸可产生气体CO₂，根据实验①②的实验现象进行判断而得到结论；
（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl^-和SO₄^2-的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，再用银离子检验Cl^-．

解答解：
（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故一定没有CuSO₄、Na₂CO₃；而NaCl和Na₂SO₄可能有也可能没有，不能确定，故可能含有NaCl、Na₂SO₄；
（3）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl^-和SO₄^2-是否存在，而检验Cl^-需加入Ag⁺，检验SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺检验Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO₄^2-，并且要加入过量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否则SO₄^2-会对Cl^-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl^-，即使原溶液中没有Cl^-现在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．故X溶液可以为硝酸钡、氢氧化钡，故无色溶液与X溶液反应生成白色沉淀的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．
故答案为：
（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．

点评解答本题需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的检验顺序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸银造成溶液浑浊，干扰了溶液中Cl^-的检验，所以一定要先检验SO₄^2-，再检验Cl^-．

练习册系列答案

相关题目

16．有关反应现象的描述，正确的是（　　）

	A．	铁在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体
	B．	甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水
	C．	氢氧化钙溶液加入到碳酸钠溶液中，产生红褐色沉淀
	D．	一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色固体变为黑色固体

14．在生活生产中，下列做法正确的是（　　）

	A．	用甲醛浸泡海产品保鲜		B．	用霉变的谷物做饲料，节约成本
	C．	多用环保布袋购物，减少白色污染		D．	用亚硝酸钠代替食盐烹调食物

1．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．
请回答下列问题：

（1）J溶液中含有的阳离子是（写离子符号）Fe³⁺．
（2）C的用途是作溶剂．
（3）反应③属于置换反应（填基本反应类型）．
（4）反应②的化学方程式可能是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

11．生产和生活中的有关做法中正确的是（　　）

	A．	工业生产中常将煤磨成煤粉
	B．	图书档案着火时用水基型灭火器扑灭
	C．	贫血患者应大量服用含铁单质的物质
	D．	农业生产中将熟石灰和碳酸氢铵混合施用效果好

18．

摩拜、酷骑、OFO等共享自行车方便了人们的出行．
（1）自行车上由有机合成材料制成的是AC（填序号）
A．橡胶轮胎 B．钢制车架 C．塑料挡泥板
（2）自行车的车架用钢制而不用纯铁制造的原因是钢比铁的机械性能好．
（3）有的车座含有合成纤维，鉴别合成纤维和棉纤维的方法是：取样、点燃、闻气味．

15．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

	A．	锌、氯化钠、氯化铜（过量）		B．	铁（过量）、硝酸铜、硝酸银
	C．	铁（过量）、硝酸钾、硫酸铜		D．	铜（过量）、氯化亚铁、氯化锌

16．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂CO₃，为确定该白色粉末的成分，同学们进行了有关实验，实验流程和现象如下：

请回答以下问题．
（1）操作②的名称是过滤，①中发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl₂和Na₂CO₃反应产生碳酸钡沉淀．
（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液D的成分进行检验，请选择一种方案进行回答．

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色	取少量溶液D，向其中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀
结论	D中所含阳离子一定有 H⁺	D中所含阳离子一定有 H⁺，Ba²⁺

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