题目内容

17．A、B、C为初中化学常见物质，既他们之间有如下图所示关系（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质．
①A的化学式是O2；
②B转化为C的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤．
①B的化学式是H2O；
②A与C反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若A是一种酸．下列说法中，正确的是①②③④（选填序号）．
①B、C可能都是盐
②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C
③三个反应可能都是置换反应
④三个反应可能都是复分解反应．

分析 根据物质的性质结合物质间的反应、以及物质间反应的实验现象、物质的用途进行分析解答即可．

解答 解：（1）A、C分别是气体单质，B是固体单质，则A可能是氧气，C可能是氢气，氢前的金属能与酸反应生成氢气，故B可能是铁，铁能与硫酸反应生成氢气；
故填：①O2；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤，故C是氢氧化钙，B能生成氢氧化钙，故B可能是水，A能与氢氧化钙反应，故A是二氧化碳；
故填：①H2O，②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）①A是一种酸，则BC可能是盐，比如A是硫酸，B是碳酸钡，C是氯化钡，正确；
②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C，比如B是锌，C是铁，正确；
③三个反应可能都是置换反应，比如B是锌，C是铁，正确；
④三个反应可能都是复分解反应，比如B是碳酸钡，C是氯化钡，正确；
故填：①②③④．

点评 掌握常见的物质的性质以及物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O．甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2和 H2；
第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是质量守恒定律．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有一氧化碳；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CO↑+H2O．
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．
8．日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（　　）
A．
    分离液态空气制氧气		B．
 用蜡烛制取炭黑
C．
    CO2溶于水		D．
    铁矿石炼铁
5．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识解释下列现象．
（1）水烧开后易把壶盖冲起：温度升高，分子间的间隔增大
（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭的原理是：隔绝空气
（3）用熟石灰处理废硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（用化学方程式表示）
（4）铝制品有抗腐蚀性能：4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）
12．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成
C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质
D．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
9．实验室制取某些气体的装置图如图．请按要求回答下列问题．

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①锥形瓶，②水槽．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若制取二氧化碳，选用的液体药品为稀盐酸；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现白色沉淀现象时，证明二氧化碳产生．
（4）若制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是氢气的密度比空气小，难溶于水，且不与水反应；若选用F装置代替D装置收集气体，气体应从b（填“a”或“b”）导管口通入．
6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识．
（1）食盐是家庭厨房中最常用的调味剂和防腐剂，其主要成分的化学式是NaCl．加碘食盐中含碘酸钾，使用碘盐的正确方法是在菜即将出锅时加入，结合生活经验，碘酸钾的物理性质是能溶于水，化学性质是受热易分解．
（2）炒菜时若锅内油着火，可采取盖锅盖的方法使火熄灭，这种灭火方法的道理是隔绝氧气．
（3）许多家庭厨房中的“柴”早已被“煤气”所替代，家用煤气中都添加了有特殊气味的物质，目的是便于人们及时发现该煤气泄漏，防止爆炸和中毒事故的发生．
（4）小琦在家做糖块溶于水的实验时，发现糖消失后液面降低了，请用分子的观点解释该现象分子之间有间隔，分子相互占据了间隔．
7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．

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