对于下列几种化学符号.有关说法正确的是( )①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl．A．能表示一个分子的是①④⑥B．④中的数字“5 表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示物质组成的化学式是③④⑥D．②⑤的质子数相同.化学性质也相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①H　　　　②Fe²⁺　　③Cu　　　　④P₂O₅　　　　　⑤Fe³⁺⑥NaCl．

	A．	能表示一个分子的是①④⑥
	B．	④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
	C．	表示物质组成的化学式是③④⑥
	D．	②⑤的质子数相同，化学性质也相同

分析 A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
C、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断．
D、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．

解答解：
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P₂O₅可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误．
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P₂O₅中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．
C、③Cu是铜的化学式，④P₂O₅是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确．
D、②Fe²⁺、⑤Fe³⁺分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

相关题目

7．

为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）求a的值．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）

8．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．

（1）A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝；
（2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应；
（3）C实验中发生反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl₂溶液过量，实验的操作及现象是取AB实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl₂溶液过量取烧杯底部的沉淀适量于试管中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加氯化钡溶液是过量的；若沉淀全部消失，证明氯化钡是不过量的．

17．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）．
A、铝土矿【主要成分Al₂O₃】B、明矾石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤铁矿【主要成分Fe₂O₃】D、黄铁矿【主要成分FeS₂】
（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼．生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（3）金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金属的应用：铁及其合金是应用最普遍的金属材料．下列关于铁及其合金的说法中，正确的是BD（填字母序号）．
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程．

4．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是C（填序号）．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂　　　B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊试液变红　D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl．

14．

已知：草酸钙（CaC₂O₄）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解生成碳酸钙和一种有毒气体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳．草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸（H₂C₂O₄），相关反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄
（1）实验一：取一定质量草酸钙固体，加热，加热过程中测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．
图中t₁～t₂时间段内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；t₄～t₅时间段内固体化学式为CaO．
（2）实验二：探究草酸钙固体，加热一段时间后剩余固体M的成分．

步骤	实验操作	实验现象	结论
I	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌，静置后，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液．	溶液不变红．	剩余固体中一定不含有氧化钙
II	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生，固体全部溶解	剩余固体中一定含有CaCO₃；可能含有CaC₂O₄．