Question

7．为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．
（1）求a的值．
（2）6g生铁与溶质的质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）从图示可得盐酸的质量，根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氢气的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氯化亚铁的质量，所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

解答 解：（1）参加反应的HCl的质量为50g×14.6%=7.3g，
设生成的氢气的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x
$\frac{56}{z}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=12.7g
z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{12.7g}{50g+5.6g-0.2g}$×100%=22.9%
故答案为：（1）0.2；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为22.9%．

点评 学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．