Question

10．将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象．对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl；        猜想二：有NaCl和HCl；      猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是NaOH（或氢氧化钠）．
（2）他们选用了pH试纸、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，继续进行下面的实验：

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

根据上述实验结果，同学们得出猜想二是正确．
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由NaC1与AgNO₃反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液和CuSO₄溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀分析．
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳分析现象．
（3）根据pH试纸的使用方法，分析“实验操作”中的错误；根据盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析方案错误的原因．

解答 解：
（1）氢氧化钠溶液和CuSO₄溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，由于取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是氢氧化钠；
（2）试纸变色，对比比色卡，pH＜7，溶液中有HCl，由于碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，所以溶液中有HCl，故同学们得出猜想二是正确．
（3）在使用pH试纸测定溶液的pH时，应将待测液滴在pH试纸上．所以“实验操作”中的错误是：将pH试纸浸入溶液中；由于NaCl与AgNO₃反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在，所以实验方案错误．
答案：（1）NaOH（或氢氧化钠）；  （2）二； （3）NaC1与AgNO₃反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HCl存在．

点评 本题通过探究盐酸与氢氧化钠中和反应的产物，考查了氯离子的检验方法、pH试纸的使用方法，实验方案的设计等知识，涉及的内容比较多，只有加强酸碱盐知识的学习，才能解决好本类题．