Question

14．把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）稀盐酸中溶质的化学式为HCl，稀盐酸中溶质的质量为1.825g；
（3）反应后溶液的名称为氯化钙溶液，溶质的化学式为CaCl₂，溶质的质量为2.775g，反应后溶液的质量为35.8g．（用到的相对原子质量：Ca-40 H-1 C-12 Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据稀盐酸是氯化氢的水溶液，以及参加反应的碳酸钙质量进行分析；
（3）根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设参加反应的盐酸质量为x，生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100    73    111  18   44
12.5g×20% x     y         z
$\frac{100}{12.5g×20%}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
  x=1.825g
  y=2.775g
  z=1.1g
所以反应后溶液的质量为：12.5g×20%+34.4g-1.1g=35.8g．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）HCl，1.825；
（3）氯化钙溶液，CaCl₂，2.775，35.8．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．